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    【题目】向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力

    A. 逐渐变小B. 先变大后变小

    C. 先变小后变大D. 逐渐增大

    【答案】C

    【解析】

    向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，发生反应：2H+ + SO42- + Ba2+ +2OH- =BaSO4↓+2H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续加硫酸，硫酸过量，溶液中H+ 和SO42-增多，所以溶液的导电能力先变小后变大。

    答案选C。

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    【题目】下列热化学方程式书写正确的是

    A. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJmol-1

    B. 已知强酸和强碱的稀溶液反应的中和热为57.3 kJmol-1，则CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O ΔH＝－57.3 kJmol-1

    C. 一定条件下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中，充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJmol-1

    D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气，放出热量20.05kJ，该热化学方程式可表示为：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJmol-1

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    【题目】下列仪器有零刻度线的是:①温度计 ②量筒 ③烧杯 ④天平

    A.①②B.①④C.③④D.②③

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    【题目】下列过程主要发生化学变化的是

    A.冰雪融化B.干冰气化C.红磷燃烧D.硬木雕刻

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    【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

    A. Ag+、Na+、NO3-、Cl-B. K+、H+、SO42-、OH-

    C. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D. K+、H+、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。

    下列说法正确的是

    A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

    B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

    C. YX2晶体熔化时需克服离子键

    D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

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    A. 核外有13个电子，核内有13个质子B. 核内有6个质子，核外有7个电子

    C. 质量数为13，原子序数6，核内有7个质子D. 质量数为13，原子序数6，核内有7个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识，完成题目：
    （1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号） ．
    A.9
    B.13
    C.11～13之间
    D.9～11之间
    （2）25℃时，向0.1molL﹣1的氨水中加入少量氨化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号） ．
    A.氨水与氯化铵发生化学反应
    B.氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
    C.氯化铵溶于水，电离出大量按离子，抑制了氨水的电离，使c（OH）减小
    （3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）①和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    ②和两种粒子的物质的量之和比OH﹣多0.05mol．
    （4）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A、c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣）B、c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH+）＞c（H+）
    C、c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH ）＞c（OH﹣）D、c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是 ， 上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） ．
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 ．
    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）c（NH3H2O），混合后溶液中c（NH ）与c（Cl﹣）的关系：c（NH ）c（Cl﹣）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应(C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O)产生的所有气体产物，选用了如下图所示的实验装置。

    (1)①中无水硫酸铜的作用是_______________________________________________。

    (2)②中酸性KMnO4溶液的作用是___________________________________________。

    (3)②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A____________，B____________。

    (4)③中出现的现象是____________________________________________________，

    发生反应的离子方程式是_________________________________________________。

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