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【题目】化学家借助太阳能产生的电能和热能,用空气和水作原料合成了氨气.下列有关说法正确的是(  )
A.该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能
B.该合成氨过程不属于氮的固定
C.空气、水、太阳能均为可再生资源
D.断裂N2中的N≡N键会释放出能量

【答案】C
【解析】解:A.为可逆反应,电能、热能不能全部转化为化学能,故A错误;

B.氮气生成氨气,属于氮的固定,故B错误;

C.空气、水、太阳能均是可以自己不断再生的物质,为可再生资源,故C正确;

D.断裂N2中的N≡N键需要吸收能量,故D错误.

故选C.

【考点精析】本题主要考查了反应热和焓变的相关知识点,需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量,通常叫反应热才能正确解答此题.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列中和反应对应的离子方程式能以“H+OH═H2O”表示的是

A.醋酸和氢氧化钠溶液反应B.氢氧化镁和盐酸反应

C.澄清石灰水和硝酸反应D.氢氧化钡和稀硫酸反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各物质投入水中,因促进水的电离而使溶液呈酸性的是(  )
A.NaHSO4
B.Na2CO3
C.Al2(SO43
D.CH3COOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关微粒的说法正确的是(

A.分子可以再分,而原子不能再分B.分子、原子、离子都可以构成物质

C.原子失去电子变成阴离子D.分子大,原子小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】属于氧化还原反应的离子方程式的是(

A.CaCO32H+ Ca2+CO2H2OB.2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-

C.HCO3-+H+ CO2↑+H2OD.2Na2H2O 2Na+2OH-H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。

实验操作和现象:

操作

现象

关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热

A中有白雾生成,铜片表面产生气泡

B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀

C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失

打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后关闭

BC中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸

均未发现白色沉淀溶解

1A中反应的化学方程式是_________________

2C中生成白色沉淀的离子方程式为__________________

3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点,在原实验基础上,甲、乙两同学分别作了如下实验:甲在原有操作之前通N2,一段时间,B中产生大量白色沉淀。乙在AB间增加盛放饱和NaHSO3溶液的洗气瓶,B中有少量白色沉淀。产生少量沉淀的原因是_____________

4)结合(3)中两同学的实验现象。你认为原实验B中产生大量白色沉淀的主要原因是_____________

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【题目】配制一定物质的量浓度的溶液,一定不需要的仪器是(

①蒸馏烧瓶 ②容量瓶 ③玻璃棒 ④量筒 ⑤烧杯

A.①③B.②⑤C.D.④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应A(g)+B(g)xC(g)+D(g)△H<0,2min末反应达到平衡状态,生成了0.8mol D,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)x值等;2min内v(B)=
(2)A的转化率为
(3)该反应的平衡常数的表达式k= , 450℃时平衡常数500℃时平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)

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【题目】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是:

A. Mg2+Al3+Fe2+ B. H+Mg2+Al3+

C. H+Ba2+Al3+ D. 只有Mg2+Al3+

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