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    【题目】下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（　　）
    A.NaHSO4
    B.Na2CO3
    C.Al2（SO4）3
    D.CH3COOH

    【答案】C
    【解析】解：加入物质后能促进水电离，说明加入的物质含有弱根离子，溶液因离子水解而呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，只有C中铝离子水解显酸性符合，

    故选C．

    酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，据此分析．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证． 现有下列五种物质 A．新鲜的橙汁 B．葡萄糖 C．食盐 D．小苏打 E．青霉素，
    请按下列要求填空（填序号）．
    应用最广泛的抗生素之一的是 ， 可直接进入血液，补充能量的是 ， 既可作为疏松剂，又可治疗胃酸过多的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据S2O82－+2e－→2SO42－，Mn2＋+4H2O→MnO4－+8H＋+5e－，推测氧化1.5molMn2＋需要Na2S2O8的物质的量为

    A.1.5molB.3.75molC.3.25molD.3.125mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnO2是常见的氧化剂、催化剂和活性电极材料。

    （1）工业上,以惰性材料为电极,电解MaSO4溶液(含少量稀硫酸)制备MnO2。写出阳极的电极反应式：_________________________________。

    （2）已知如下热化学方程式(K代表平衡常数)：

    ①MnCO3(s)Mn0(s)+CO2(g)△H1 K1

    ②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s)△H2 K2

    ③2MnCO3(n)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)△H3 K3

    △H3=________用△H1，△H2表示)；K3=________用K1、K2表示)。

    （3）反应②在低温条件下能自发进行,则△H3________0(填“>"“<"或“=")。

    （4）在密闭容器中投入足量的MnCO3,一定条件下发生反应MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H>0。在一定湿度下,达到平衡状态时ρ(CO2)=2aMPa。

    ①温度、压强对MnCO3分解率的影响如图所示：

    比较：L1__________L2(填“>"“<”或“=")。

    ②保持温度不变,将容器休积扩大至原来的2倍,则ρ(CO2)的变化范围是____________。

    ③保持温度不变,将容器体积压缩至原来的一半,达到新平衡时下列物理量一定不变的是____（填代号)。

    A．平衡常数K B．c(CO2) C．n(CO2) D．m(MnCO3）

    （5）一定温度下,在容积为2L的恒容密闭容器中加入足量的MnCO3(s)和5molO2,发生反应：2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g),CO2以平均速率为0.1mol·L-1·min-1经过10min达到平衡状态，该条件下该反应的平衡常数K为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1:2，D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子。

    （1）基态E原子的核外电子排布式为______；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_____________。

    （2）A元素的各级电离能如下：

    能级(I)

    I1

    I2

    I3

    I4

    I5

    电离能/kJ·mol-1

    800.6

    2427

    3660

    25026

    32827

    分析上表数据知，相邻两个电子的电离能中，I3和I4之间差异最大，其主要原因是__________。

    （3）A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是________。

    （4）氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是_______(填分子式)。

    （5）(DC)4为热色性固体，且有色温效应。低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色。在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是____；在常压下，(DC)4高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是_______。在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是______(填分子式，下同)，常与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是_______________。

    （6）A、C形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示。已知：该晶体密度为ρg·㎝-3，NA代表阿伏伽德罗常数的值。

    ①该晶体的化学式为__________。

    ②在该晶体中，A与C形成共价键的键长(d)为_____pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应的实验现象及结论描述正确的是

    A.钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成氧化钠

    B.钠加入到CuSO4溶液中，有红色物质析出，即析出Cu单质

    C.向CaCl2溶液中通入少量CO2气体，出现白色沉淀，即生成CaCO3固体

    D.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成了HCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则这一反应的热化学反应方程式为（ ）
    A.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+50 kJ?mol﹣1
    B.C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=﹣1300 kJ?mol﹣1
    C.2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=﹣2 600 kJ
    D.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2600 kJ?mol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料合成了氨气．下列有关说法正确的是（　　）
    A.该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能
    B.该合成氨过程不属于氮的固定
    C.空气、水、太阳能均为可再生资源
    D.断裂N2中的N≡N键会释放出能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是 ①H2+F22HF K=1047
    ②H2+Cl22HCl K=1017
    ③H2+Br22HBr K=109
    ④H2+I22HI K=1
    比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是（　　）
    A.①②③④
    B.④②③①
    C.①④③②
    D.无法确定

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