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    【题目】根据S2O82－+2e－→2SO42－，Mn2＋+4H2O→MnO4－+8H＋+5e－，推测氧化1.5molMn2＋需要Na2S2O8的物质的量为

    A.1.5molB.3.75molC.3.25molD.3.125mol

    【答案】B

    【解析】

    根据得失电子守恒分析，锰离子和S2O82－比例关系为2:5，故氧化1.5molMn2＋需要Na2S2O8的物质的量为3.75mol。

    故选B。

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    C.Al2（SO4）3
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