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    【题目】下列关于氯水的叙述中，正确的是

    A.新制氯水中有3种分子，有4种离子

    B.新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气

    C.向新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象

    D.新制氯水不可以使干燥的有色布条褪色

    【答案】A

    【解析】

    A.氯水中含有水分子，次氯酸分子，氯气分子，氢离子，氯离子，氢氧根离子，次氯酸根离子，故正确；

    B.新制的氯水中有次氯酸，在见光的条件下分解生成盐酸和氧气，故错误；

    C.新制氯水中有盐酸，与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故错误；

    D.新制氯水中有次氯酸，能使干燥的有色布条褪色，故错误。

    故选A。

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 凡是有化学键断裂的变化一定是化学变化

    B. 吸热反应一定需要加热才能发生

    C. 含共价键的化合物一定是共价化合物

    D. 活泼的金属与活泼的非金属元素也可以形成共价化合物

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    【题目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1:2，D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子。

    （1）基态E原子的核外电子排布式为______；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_____________。

    （2）A元素的各级电离能如下：

    能级(I)

    I1

    I2

    I3

    I4

    I5

    电离能/kJ·mol-1

    800.6

    2427

    3660

    25026

    32827

    分析上表数据知，相邻两个电子的电离能中，I3和I4之间差异最大，其主要原因是__________。

    （3）A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是________。

    （4）氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是_______(填分子式)。

    （5）(DC)4为热色性固体，且有色温效应。低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色。在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是____；在常压下，(DC)4高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是_______。在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是______(填分子式，下同)，常与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是_______________。

    （6）A、C形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示。已知：该晶体密度为ρg·㎝-3，NA代表阿伏伽德罗常数的值。

    ①该晶体的化学式为__________。

    ②在该晶体中，A与C形成共价键的键长(d)为_____pm。

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    【题目】某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是

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