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【题目】下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )

A.S2-→HS-B.Na2SO3→SO2C.SO2→SD.H2S→S

【答案】D

【解析】

A、硫元素化合价没有变化,不需要加入氧化剂,A错误;

B、硫元素化合价没有变化,不需要加入氧化剂,B错误;

C、硫元素化合价降低,做氧化剂,需要加入还原剂,C错误;

D、硫元素化合价升高,做还原剂,需要加入氧化剂才能实现,D正确;

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应:2A(g) 3B(g)+C(g),若反应物在前20s由3mol降为1.8mol,则前20s的平均反应速率为(
A.v(B)=0.03 molL1s1
B.v(C)=0.06 molL1s1
C.v(C)=0.03 molL1s1
D.v(B)=0.045 molL1s1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A (g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示.下列说法中正确是(

A.8min前A的平均反应速率为0.08mol/(Ls)
B.30min时扩大容器的体积,40min时升高温度
C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应
D.30min和54min的反应的平衡常数相等4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在灾区为防止疾病传染,常用ClO2对环境进行消毒。ClO2属于(

A. B. C. 氧化物 D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一反应:2A+B2C,其中A、B、C均为气体,下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,x轴表示温度,y轴表示B的转化率,图中有a、b、c三点,如图所示,则下列描述正确的是(

A.该反应是放热反应
B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.T1温度下a点表示若想达到平衡,可以采取增大压强的方法
D.c点可表示v(正)<v(逆)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是(

A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E
B.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸
C.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式正确的是

A. 氯气溶于水中:Cl2+H2OH++Cl-+HC1O

B. 碳酸钙溶解于盐酸中 :CO32-+2H+=CO2↑ +H2O

C. 用苛性钠溶液吸收过量SO2:SO2+2OHˉ=SO32-+H2O

D. 硫酸与氢氧化钡溶液混合 :H++SO42-+Ba2++OHˉ =BaSO4↓ +H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。

I.硫酸的各种制法。

(1)早在1000多年前,我国就已采用加热胆矾(CuSO4· 5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受热分解的化学方程式:2 FeSO4Fe2O3+SO2↑ +SO3↑。

FeSO4受热产生的气体通入如下图装置中,以检验产生的气体中是否含有SO3SO2能说明SO2存在的实验现象是_________

有同学提出虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成上图右边的a装置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________

(2)目前工业上主要采用接触法制备硫酸,其中一步为:2SO2+O22SO3。实验室模拟该过程常用下图装置进行实验。b装置中装有浓硫酸,写出b装置的作用__________(写出两点)。

Ⅱ.硫酸的性质。

(3)下图中甲试管内发生反应的化学方程式_________ ,该反应体现了浓硫酸的性质为______

(4)当铜片与浓硫酸充分反应后,试管内并未出现蓝色溶液,而是看到白色固体,请写出检验白色固体的方法______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于氯水的叙述中,正确的是

A.新制氯水中有3种分子,有4种离子

B.新制氯水在光照的条件下,可以产生气体,该气体是氯气

C.向新制氯水中滴加硝酸银溶液,没有任何现象

D.新制氯水不可以使干燥的有色布条褪色

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