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    【题目】在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g） 3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（ ）
    A.v（B）=0.03 molL﹣1s﹣1
    B.v（C）=0.06 molL﹣1s﹣1
    C.v（C）=0.03 molL﹣1s﹣1
    D.v（B）=0.045 molL﹣1s﹣1

    【答案】D
    【解析】解：在2L的容器内，若A在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率v（A）= =0.03 molL﹣1s﹣1 ， 不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则v（B）= v（A）= ×0.03 molL﹣1s﹣1=0.045 molL﹣1s﹣1 ， v（C）= v（A）= ×0.03 molL﹣1s﹣1=0.015 molL﹣1s﹣1 ， 故ABC错误，D正确，故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】U，W，Y是原子序数依次增大的短周期主族元素，在周期表中的相对位置如右表；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素．

    U

    W

    Y


    （1）元素U的原子核外共有种不同能级的电子．
    （2）能提高W与稀硫酸反应速率的方法是
    a．使用浓硫酸 b．加热 c．加压 d．使用等质量的W粉末
    （3）在恒容密闭容器中进行：2YO2（g）+O2（g） 2YO3（g）△H2=﹣190kJ/mol
    ①该反应 450℃时的平衡常数500℃时的平衡常数（填＜，＞或=）．
    ②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
    a．2ν（O2）正=ν（YO3）逆 b．气体的平均分子量不随时间而变化
    c．反应时气体的密度不随时间而变化 d．反应时气体的分子总数不随时间而变化
    ③在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol YO2和0.10molO2 ， 半分钟后达到平衡，测得容器中含YO30.18mol，则ν（O2）=：平衡常数为 ． 若继续通入0.20molYO2和0.10molO2 ， 再次达到平衡后，YO3物质的量约为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO，NOx等）的污染是重要的科学研究课题．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H2
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
    则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=（用含△H1、△H2、△H3的式子表达）
    （2）汽车尾气中的CO，NOx都需要除去，有人设想按下列反应除去CO；2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应在任何温度下都不能自发进行，因此该设想便不能实现．由此判断该反应的△H0
    目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可以减少CO，NO的污染，其化学反应方程式为
    （3）可用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应的化学方程式为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H＞0某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：

    浓度/molL﹣1
    时间/min

    NO

    N2

    CO2

    0

    0.100

    0

    0

    10

    0.058

    0.021

    0.021

    20

    0.040

    0.030

    0.030

    30

    0.040

    0.030

    0.030

    40

    0.032

    0.034

    0.017

    则，30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是；若升高温度，NO浓度将（填“增大”、“不变”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于盐的是(　　)

    A. NaCl B. KOH

    C. HNO3 D. CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，决定气体体积大小的因素是

    A.气体分子间的平均距离B.气体分子的自身大小

    C.气体分子的数目D.气体分子的数目和气体分子的自身大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋中蕴含着丰富的资源。利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示。

    （1）海水淡化的方法有_________________、离子交换法和电渗析法等。

    （2）用纯碱吸收浓缩海水吹出的Br2: 3Br2+ 6Na2CO3+3H2O＝5NaBr+ NaBrO3+6NaHCO3。若吸收3 mol Br2时，转移的电子是_________________mol。

    （3）海水中部分离子的含量如下：

    成分

    含量（ mg/L）

    成分

    含量（ mg/L）

    Na+

    10560

    Cl-

    18980

    Mg2+

    1272

    Br-

    64

    Ca2+

    400

    SO42-

    2560

    其中，Mg2+的物质的量浓度是____________mol/L。若从100 L的海水中提取镁，理论上加入沉淀剂Ca（OH）2的质量是_______________g。

    （4）由Mg（OH）2得到单质Mg，以下方法最合适的是________________（填序号）。

    A. Mg（OH）2 MgOMg

    B. Mg（OH）2MgOMg

    C. Mg（OH）2无水MgCl2Mg

    D. Mg（OH）2 MgCl2溶液Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

    A. 若用惰性电极电解该废液，阴极没有立即产生红色物质，说明废液中不含Cu2+

    B. 若向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有C1-

    C. 若向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3+

    D. 若向废液中滴加KSCN 溶液，无现象，再加入氯水后溶液呈血红色，说明废液中含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在80℃时，将0.40mol的N204气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2 ， 隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间（s）
    n（mol）

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n（N2O4）

    0.40

    a

    0.20

    c

    d

    e

    n（NO2）

    0.00

    0.24

    b

    0.52

    0.60

    0.60


    （1）计算20s一40s内用N2O4表示的平均反应速率为molL﹣1S﹣1；
    （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=（请注明单位）．
    （3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”．“变深”或“不变”）
    （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）：
    A.增大N2O4的起始浓度
    B.向混合气体中通入NO2
    C.使用高效催化剂
    D.升高温度
    （5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）

    A.S2-→HS-B.Na2SO3→SO2C.SO2→SD.H2S→S

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