Question

【题目】汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO，NOx等）的污染是重要的科学研究课题．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=（用含△H1、△H2、△H3的式子表达）
（2）汽车尾气中的CO，NOx都需要除去，有人设想按下列反应除去CO；2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应在任何温度下都不能自发进行，因此该设想便不能实现．由此判断该反应的△H0
目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可以减少CO，NO的污染，其化学反应方程式为
（3）可用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应的化学方程式为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H＞0某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：

浓度/molL﹣1 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017

则，30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是；若升高温度，NO浓度将（填“增大”、“不变”或“减小”）．

Answer 1

【答案】
（1）3△H3﹣2△H1﹣2△H2
（2）大于；2NO+2CO N2+2CO2
（3）减少CO2浓度；减小
【解析】解：（1）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1②N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H2③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3 ， 利用盖斯定理，将③×3﹣②×2﹣①×2可得，4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=3△H3﹣2△H1﹣2△H2 ，
所以答案是：3△H3﹣2△H1﹣2△H2；（2）2CO（g）=2C（s）+O2（g），根据G=△H﹣T△S，G＞0，不能实现，该反应是焓增、熵减的反应，则△H 大于0，催化条件下，CO、NO反应生成氮气和二氧化碳，方程式为2NO+2CO N2+2CO2 ，
所以答案是：大于；2NO+2CO N2+2CO2；（3）根据表中数值知，NO、二氧化碳的浓度减小，氮气的浓度增大，说明改变条件是分离出二氧化碳物质，反应是吸热反应，升温平衡正向进行，一氧化氮浓度减小，
所以答案是：减少CO2浓度；减小．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用反应热和焓变的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．