[题目]已知I-.Fe2+.SO2和Cl-均有还原性.它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>Cl-.下列反应不可能发生的是( )A. Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl B. 2Cl-+2Fe3+=2Fe2++Cl2↑C. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 D. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知I－、Fe2＋、SO2和Cl-均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>Cl-，下列反应不可能发生的是( )

A. Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl B. 2Cl-＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cl2↑

C. 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 D. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H+

【答案】B

【解析】在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。由还原性的强弱顺序SO2>I->Fe2+>Cl-可知，排在前面的物质可以还原出后面的物质，符合这个还原性顺序的反应有A、C、D，不符合的有B，所以不可能发生的反应是B，本题选B。

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【题目】链状有机物M(分子式为C4H6O2)在催化剂作用下可与H2发生加成反应生成有机物N(分子式为C4H8O2),下列有关说法不正确的是(均不考虑立体异构)（）

A. 若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种

B. 若M属于酯类有机物,则M的结构有4种

C. 若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种

D. 若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某可逆反应：A（g）+3B（g）2C（g）；△H＜0．有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡时吸收热量为Q2kJ；已知Q2=3Q1 ．下列叙述正确的是（）
A.乙中的热化学方程式为2C（g）A（g）+3B（g）；△H=+4Q2/3kJ/mol
B.反应达到平衡前，甲中始终有v正大于v逆，乙中始终有v正大于v逆
C.在该条件下，反应2C（g）A（g）+3B（g）的平衡常数为9×1.52（mol/L）2
D.乙中C的转化率为25%

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】U，W，Y是原子序数依次增大的短周期主族元素，在周期表中的相对位置如右表；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素．

	U
W			Y

（1）元素U的原子核外共有种不同能级的电子．
（2）能提高W与稀硫酸反应速率的方法是
a．使用浓硫酸 b．加热 c．加压 d．使用等质量的W粉末
（3）在恒容密闭容器中进行：2YO2（g）+O2（g） 2YO3（g）△H2=﹣190kJ/mol
①该反应 450℃时的平衡常数500℃时的平衡常数（填＜，＞或=）．
②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
a．2ν（O2）正=ν（YO3）逆 b．气体的平均分子量不随时间而变化
c．反应时气体的密度不随时间而变化 d．反应时气体的分子总数不随时间而变化
③在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol YO2和0.10molO2 ，半分钟后达到平衡，测得容器中含YO30.18mol，则ν（O2）=：平衡常数为．若继续通入0.20molYO2和0.10molO2 ，再次达到平衡后，YO3物质的量约为．

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【题目】四氧化三铁(Fe3O4)的组成可表示为Fe2O3·FeO，下列说法不正确的是(　　)

A.四氧化三铁是一种混合物B.四氧化三铁是一种纯净物

C.四氧化三铁有固定的组成和结构D.四氧化三铁是一种黑色固体

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是

A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B. 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D. 反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是（　　）
A.CH4与C4H10不一定是同系物
B.苯分子中既含有碳碳单键，又含有碳碳双键
C.乙烯使溴水褪色属于取代反应
D.炒菜时，加入一点酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯类物质生成

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO，NOx等）的污染是重要的科学研究课题．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=（用含△H1、△H2、△H3的式子表达）
（2）汽车尾气中的CO，NOx都需要除去，有人设想按下列反应除去CO；2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应在任何温度下都不能自发进行，因此该设想便不能实现．由此判断该反应的△H0
目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可以减少CO，NO的污染，其化学反应方程式为
（3）可用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应的化学方程式为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H＞0某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：

浓度/molL﹣1 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017

则，30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是；若升高温度，NO浓度将（填“增大”、“不变”或“减小”）．

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【题目】在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A. 若用惰性电极电解该废液，阴极没有立即产生红色物质，说明废液中不含Cu2+

B. 若向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有C1-

C. 若向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3+

D. 若向废液中滴加KSCN 溶液，无现象，再加入氯水后溶液呈血红色，说明废液中含有Fe2+

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