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    【题目】链状有机物M(分子式为C4H6O2)在催化剂作用下可与H2发生加成反应生成有机物N(分子式为C4H8O2),下列有关说法不正确的是(均不考虑立体异构)（ ）

    A. 若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种

    B. 若M属于酯类有机物,则M的结构有4种

    C. 若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种

    D. 若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种

    【答案】B

    【解析】A、若M属于羧酸类有机物，结构简式为、、，M的结构有3种，故A正确；B、若M属于酯类有机物,则M的结构有、、、、，共5种，故B错误；C、 若M属于羧酸类有机物，则M的加成产物N的结构有2种、，故C正确；D、若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种分别是、、、，故D正确；故选B。

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    【题目】相同物质的量的CO和N2，下列说法中：①它们所含原子个数相等；②它们所含分子数相等；③它们的质量相等。正确的有

    A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③

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    【题目】镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题：

    （1）基态 Ni 原子中，电子填充的能量最高的能级符号为_________，价层电子的轨道表达式为_________。

    （2）Ni的两种配合物结构如图所示：

    A B

    ①A 的熔、沸点高于B的原因为_________。

    ②A晶体含有化学键的类型为___________（填选项字母）。

    A．σ键 B．π键 C．配位键 D．金属键

    ③A晶体中N原子的杂化形式是_________。

    （3） 人工合成的砷化镍常存在各种缺陷，某缺陷砷化镍的组成为Ni1.2As， 其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 两种价态， 两种价态的镍离子数目之比为_________。

    （4） NiAs的晶胞结构如图所示：

    ①镍离子的配位数为_________。

    ②若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为 ρ g·cm－3，则该晶胞中最近的砷离子之间的距离为_________pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验事实：

    （1）X＋Y2＋===X2＋＋Y

    （2）Z＋2H2OZ(OH)2＋H2↑

    （3）Z2＋离子的氧化性比X2＋弱

    （4）由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y－2e－===Y2＋

    由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（）

    A. X＞Y＞Z＞W B. Y＞X＞W＞Z

    C. Z＞X＞Y＞W D. Z＞Y＞X＞W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.25 mol Na2SO4中，含有的氧原子个数约为

    A.1B.0.25

    C.6.02×1023D.3.01×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只能表示一个化学反应的离子方程式为

    A. Ba2++SO42-=BaSO4↓ B. 2H++CO32-=H2O+CO2↑

    C. Cl2+2Br-=2C1-+Br2 D. SO2+Br2+2H2O=4H++2Cl-+ SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（）

    A. 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极

    B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

    C. 电极A极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋

    D. 当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。下列说法错误的是

    A. a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同

    B. c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同

    C. 热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体

    D. c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知I－、Fe2＋、SO2和Cl-均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>Cl-，下列反应不可能发生的是( )

    A. Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl B. 2Cl-＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cl2↑

    C. 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 D. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H+

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