Question

【题目】U，W，Y是原子序数依次增大的短周期主族元素，在周期表中的相对位置如右表；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素．

	U
W			Y

（1）元素U的原子核外共有种不同能级的电子．
（2）能提高W与稀硫酸反应速率的方法是
a．使用浓硫酸 b．加热 c．加压 d．使用等质量的W粉末
（3）在恒容密闭容器中进行：2YO2（g）+O2（g） 2YO3（g）△H2=﹣190kJ/mol
①该反应 450℃时的平衡常数500℃时的平衡常数（填＜，＞或=）．
②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
a．2ν（O2）正=ν（YO3）逆 b．气体的平均分子量不随时间而变化
c．反应时气体的密度不随时间而变化 d．反应时气体的分子总数不随时间而变化
③在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol YO2和0.10molO2 ， 半分钟后达到平衡，测得容器中含YO30.18mol，则ν（O2）=：平衡常数为 ． 若继续通入0.20molYO2和0.10molO2 ， 再次达到平衡后，YO3物质的量约为 ．

Answer 1

【答案】
（1）3
（2）bd
（3）＞；abd；0.09mol/（L．min）；16200；0.368mol
【解析】解：U、W、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的金属元素，W是Al元素；根据元素在周期表中的位置可知U为C元素、Y为S元素．（1）元素U为碳，原子核外电子排布式为1s22s22p2 ， 其原子核外共有1s、2s、2p三种能级电子，所以答案是：3；（2）a．Al在浓硫酸中会发生钝化现象，使用浓硫酸不能加快反应速率，故a错误；
b．升高温度，可以加快反应速率，故b正确；
c．没有气体参加反应，加压不能加快反应速率，故c错误；
d．使用等质量的W粉末，增大接触面积，可以加快反应速率，故d正确，
故选：bd；（3）①正反应放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，即450℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数，
所以答案是：＞；②a．2ν（O2）正=ν（YO3）逆时，说明YO3正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故a正确；
b．反应为气体物质的量减小的反应，而气体质量不变，随反应进行平均分子量增大，容器中气体的平均分子量不随时间而变化说明反应达到平衡状态，故b正确；
c．气体总质量不变，恒容密闭容器中气体的密度始终不变，故c错误；
d．反应为气体物质的量减小的反应，容器中气体的分子总数不随时间而变化说明反应达到平衡状态，故d正确，
故选：abd；③半分钟后达到平衡，测得容器中含YO30.18mol，则：
2YO2（g）+O2（g）2YO3（g）
起始（mol）：0.2 0.1 0
变化（mol）：0.18 0.09 0.18
平衡（mol）：0.02 0.01 0.18
故ν（O2）= =0.09mol/（L．min），
平衡常数K= = =16200，
等效为开始加入0.40molYO2和0.20molO2 ， 设平衡时YO3物质的量为x，则：
2YO2（g）+O2（g）2YO3（g）
起始（mol）：0.4 0.2 0
变化（mol）：x 0.5x x
平衡（mol）：0.4﹣x 0.2﹣0.5x x
所以 =16200，
解得x≈0.368
所以答案是：0.09mol/（L．min）；16200；0.368mol．