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    【题目】物质的量浓度相同、体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是

    A.NaCl溶液B.AlCl3溶液

    C.Al2(SO4)3溶液D.Na2SO4溶液

    【答案】C

    【解析】

    物质的量浓度相同、体积相同即溶质的物质的量相同。根据化学式可知电离出来的离子数目越多，总的离子数就越多，Al2(SO4)3电离出的离子数目最多，故C项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（）

    A. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化物

    B. N2＋3H22NH3、N2＋O22NO都属于氮的固定，且N2都表现还原性

    C. 向BaCl2溶液中加入Na2SO3产生沉淀，再通入NO2，沉淀完全溶解

    D. 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定含有NH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要称取固体NaOH的质量是

    A.2.5gB.4.0gC.8.0gD.40.0g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）请用下列10种物质的序号填空：

    ①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2

    其中既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。

    （2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_________；若XY2为共价化合物时，其结构式为______。

    （3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据____________________。

    （4）现有a~g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：

    ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________________。

    A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e

    ②写出a~g7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】U，W，Y是原子序数依次增大的短周期主族元素，在周期表中的相对位置如右表；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素．

    U

    W

    Y


    （1）元素U的原子核外共有种不同能级的电子．
    （2）能提高W与稀硫酸反应速率的方法是
    a．使用浓硫酸 b．加热 c．加压 d．使用等质量的W粉末
    （3）在恒容密闭容器中进行：2YO2（g）+O2（g） 2YO3（g）△H2=﹣190kJ/mol
    ①该反应 450℃时的平衡常数500℃时的平衡常数（填＜，＞或=）．
    ②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
    a．2ν（O2）正=ν（YO3）逆 b．气体的平均分子量不随时间而变化
    c．反应时气体的密度不随时间而变化 d．反应时气体的分子总数不随时间而变化
    ③在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol YO2和0.10molO2 ， 半分钟后达到平衡，测得容器中含YO30.18mol，则ν（O2）=：平衡常数为 ． 若继续通入0.20molYO2和0.10molO2 ， 再次达到平衡后，YO3物质的量约为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。下列说法中正确的是

    A. A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物

    B. A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱

    C. 如果E溶液是一种强酸，则E溶液为硫酸

    D. A、B、C中有一种金属且为B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    下列叙述正确的是

    A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

    B. 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

    C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应

    D. 反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液
    B．用碱式滴定管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
    D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
    回答下列问题：
    （1）正确的操作步骤顺序中B前面是、D后面是（用字母填写）．
    （2）滴定读数应注意：滴定管与水平的实验台面 ， 并使刻度线与滴定管液面的相切．
    （3）操作D中液面应调整到的某一刻度．
    （4）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为；终点时的颜色变化是 ．
    （5）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响
    （6）该烧碱样品的纯度计算式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋中蕴含着丰富的资源。利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示。

    （1）海水淡化的方法有_________________、离子交换法和电渗析法等。

    （2）用纯碱吸收浓缩海水吹出的Br2: 3Br2+ 6Na2CO3+3H2O＝5NaBr+ NaBrO3+6NaHCO3。若吸收3 mol Br2时，转移的电子是_________________mol。

    （3）海水中部分离子的含量如下：

    成分

    含量（ mg/L）

    成分

    含量（ mg/L）

    Na+

    10560

    Cl-

    18980

    Mg2+

    1272

    Br-

    64

    Ca2+

    400

    SO42-

    2560

    其中，Mg2+的物质的量浓度是____________mol/L。若从100 L的海水中提取镁，理论上加入沉淀剂Ca（OH）2的质量是_______________g。

    （4）由Mg（OH）2得到单质Mg，以下方法最合适的是________________（填序号）。

    A. Mg（OH）2 MgOMg

    B. Mg（OH）2MgOMg

    C. Mg（OH）2无水MgCl2Mg

    D. Mg（OH）2 MgCl2溶液Mg

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