Question

【题目】（1）请用下列10种物质的序号填空：

①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2

其中既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。

（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_________；若XY2为共价化合物时，其结构式为______。

（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据____________________。

（4）现有a~g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________________。

A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e

②写出a~g7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式____________。

Answer 1

【答案】 ④ ③⑤ S=C=S 共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电 B CCl4(或PCl3)

【解析】(1)含有离子键的有③④⑤⑧，其中④K2O2中的O22-内是非极性键，而在K+和O22-之间是离子键，在③中的NH4+、NO3-、以及⑤中的OH-内都有极性键，在⑧中只有离子键，所以既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是③⑤。

(2)两种主族元素形成的含有38个电子、化学式为XY2型离子化合物只有CaF2，其电子式为，若形成的是共价化合物，则为CS2，其结构式为S=C=S。

(3)由于氯化铝的熔点较低，且易升华，所以氯化铝为共价化合物，共价化合物在熔融状态下不能电离，所以不导电。故可用氯化铝在熔融状态下不能导电的实验证明氯化铝是共价化合物。

(4) 根据元素周期表可确定a~g7种元素分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl。①一般地，活泼性强的金属单质与活泼性强的非金属单质最容易以离子键形成离子化合物，所以图示中的b和g两元素，即Na和Cl最容易形成离子键，故答案为B；②所有原子都满足最外层为8电子结构的分子有：Cl2、N2、CCl4、PCl3等。