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    【题目】同温同压下，决定气体体积大小的因素是

    A.气体分子间的平均距离B.气体分子的自身大小

    C.气体分子的数目D.气体分子的数目和气体分子的自身大小

    【答案】C

    【解析】

    气体的分子间距离远大于分子本身大小，决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而同温同压下，气体分子间的平均距离一定时，气体物质的量的多少即气体的分子数目决定气体的体积大小，而与气体分子的直径、气体分子的式量无关，C项正确，

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温条件下起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ/mol，有关数据及特定平衡状态见表．

    容器

    起始投入

    达平衡时

    甲

    2molN2

    3molH2

    0molNH3

    1.5molNH3

    乙

    amolN2

    bmolH2

    0molNH3]

    1.2molNH3


    （1）若平衡后同种物质的体积分数相同，起始时乙容器通入的N2的物质的量为 ，
    起始时乙中的压强是甲容器的倍，乙的平衡常数为
    （2）恒容密闭容器中可以发生氨气的分解反应，达平衡后，仅改变下表中反应条件x，下列各项中y随x的增大而增大的是（选填序号）．

    选项

    a

    b

    c

    d

    x

    温度

    温度

    加入H2的物质的量

    加入氨气的物质的量

    y

    混合气体的平均相对分子质量

    平衡常数K

    混合气体的密度

    达平衡时氨气的转化率


    （3）研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对反应的影响，实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示物质的量）：
    ①像中T2和T1的关系是：T2T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）．
    ②a、b、c三点中，N2转化率最高的是（填字母）．
    ③若容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1mol N2 ， 3molH2 ， 经过5min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则NH3的反应速率为 ． 保持容器体积不变，若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2 ， 达平衡后放出的热量为Q，则Q110.88kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c（H+）=0.2molL-1，c（Al3+）=0.4molL-1，c（SO42-）=0.8molL-1，则c（K+）为（　　）

    A. 0.2molL-1 B. 0.3molL-1 C. 0.4molL-1 D. 0.5molL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。请回答下列问题:

    (1)配制稀盐酸时，应选用容量为____mL的容量瓶；

    (2)经计算需要量取______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。(填字母)

    A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL

    (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作:

    ①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中。

    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

    ④用蒸餾水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

    ⑤配制完后,应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。

    上述操作中，正确的顺序是(填序号)__________________。

    (4)在上述配制过程中，用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若定容时，俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度是_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。

    （1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 。

    （2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    （3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。

    （4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式 。

    （5）装置D球形干燥管的作用 。

    （6）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4xH2O中的x= 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g） 3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（ ）
    A.v（B）=0.03 molL﹣1s﹣1
    B.v（C）=0.06 molL﹣1s﹣1
    C.v（C）=0.03 molL﹣1s﹣1
    D.v（B）=0.045 molL﹣1s﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C5H12O，且分子结构中只含有2个甲基和1个羟基的有机物共有（不考虑立体异构）（　　）
    A.3种
    B.4种
    C.5种
    D.6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝热反应有广泛的用途，实验装置如下图所示。

    （1）铝热反应是 __________________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的 ___________________（填序号）表示。

    （2）该铝热反应的化学方程式是____________________________________。

    （3）任写出铝热反应在实际生产中的一种用途____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（ ）

    A.该反应是放热反应
    B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
    C.T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法
    D.c点可表示v（正）＜v（逆）

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