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    【题目】下列物质属于含有共价键的离子化合物的是

    A. C60 B. C6H6 C. KF D. NaOH

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、C60中只含共价键和分子间作用力，属于单质，不属于离子化合物，故A不选；B、只含C-H共价键，为共价化合物，故B不选；C、只含钾离子与氟离子之间的离子键，不含共价键，故C不选；D、含钠离子与氢氧根离子之间的离子键和O-H共价键，为离子化合物，故D选；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验过程中的现象及结论均正确的是

    A. 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊，证明非金属性：Cl>C>Si

    B. 形成美丽的红色喷泉，证明HC1极易溶于水

    C. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，定容时如图观察使配制的NaOH 溶液浓度偏低

    D. 只产生红褐色沉定，证明Ksp[Al(OH3)]>Ksp[Fe(OH)3]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列说法正确的是( )

    A. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    B. 品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色能证明SO2的漂白性

    C. 湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2

    D. NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据S2O82－+2e－→2SO42－，Mn2＋+4H2O→MnO4－+8H＋+5e－，推测氧化1.5molMn2＋需要Na2S2O8的物质的量为

    A.1.5molB.3.75molC.3.25molD.3.125mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 凡是有化学键断裂的变化一定是化学变化

    B. 吸热反应一定需要加热才能发生

    C. 含共价键的化合物一定是共价化合物

    D. 活泼的金属与活泼的非金属元素也可以形成共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnO2是常见的氧化剂、催化剂和活性电极材料。

    （1）工业上,以惰性材料为电极,电解MaSO4溶液(含少量稀硫酸)制备MnO2。写出阳极的电极反应式：_________________________________。

    （2）已知如下热化学方程式(K代表平衡常数)：

    ①MnCO3(s)Mn0(s)+CO2(g)△H1 K1

    ②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s)△H2 K2

    ③2MnCO3(n)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)△H3 K3

    △H3=________用△H1，△H2表示)；K3=________用K1、K2表示)。

    （3）反应②在低温条件下能自发进行,则△H3________0(填“>"“<"或“=")。

    （4）在密闭容器中投入足量的MnCO3,一定条件下发生反应MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H>0。在一定湿度下,达到平衡状态时ρ(CO2)=2aMPa。

    ①温度、压强对MnCO3分解率的影响如图所示：

    比较：L1__________L2(填“>"“<”或“=")。

    ②保持温度不变,将容器休积扩大至原来的2倍,则ρ(CO2)的变化范围是____________。

    ③保持温度不变,将容器体积压缩至原来的一半,达到新平衡时下列物理量一定不变的是____（填代号)。

    A．平衡常数K B．c(CO2) C．n(CO2) D．m(MnCO3）

    （5）一定温度下,在容积为2L的恒容密闭容器中加入足量的MnCO3(s)和5molO2,发生反应：2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g),CO2以平均速率为0.1mol·L-1·min-1经过10min达到平衡状态，该条件下该反应的平衡常数K为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1:2，D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子。

    （1）基态E原子的核外电子排布式为______；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_____________。

    （2）A元素的各级电离能如下：

    能级(I)

    I1

    I2

    I3

    I4

    I5

    电离能/kJ·mol-1

    800.6

    2427

    3660

    25026

    32827

    分析上表数据知，相邻两个电子的电离能中，I3和I4之间差异最大，其主要原因是__________。

    （3）A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是________。

    （4）氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是_______(填分子式)。

    （5）(DC)4为热色性固体，且有色温效应。低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色。在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是____；在常压下，(DC)4高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是_______。在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是______(填分子式，下同)，常与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是_______________。

    （6）A、C形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示。已知：该晶体密度为ρg·㎝-3，NA代表阿伏伽德罗常数的值。

    ①该晶体的化学式为__________。

    ②在该晶体中，A与C形成共价键的键长(d)为_____pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则这一反应的热化学反应方程式为（ ）
    A.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+50 kJ?mol﹣1
    B.C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=﹣1300 kJ?mol﹣1
    C.2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=﹣2 600 kJ
    D.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2600 kJ?mol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）

    A. K+、Na+、H+、Cl- B. Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

    C. K+、NH4+、S2-、CO32- D. Ca2+、Na+、Cl-、SO42-

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