Question

【题目】燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则这一反应的热化学反应方程式为（ ）
A.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+50 kJ?mol﹣1
B.C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=﹣1300 kJ?mol﹣1
C.2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=﹣2 600 kJ
D.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2600 kJ?mol﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：1mol乙炔的质量为26g，则1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量为：50kJ× =1300kJ，A．乙炔的燃烧为放热反应，焓变值小于0，且2mol乙炔完全燃烧放出的热量为2600kJ，故A错误；
B．生成水的状态应该为液态，应该标注（l），故B错误；
C．物质状态不同，具有的能量不同，热化学方程式必须标出各物质状态，故C错误；
D.2mol乙炔完全燃烧放出热量为：1300kJ×2=2600kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2600 kJmol﹣1 ， 故D正确；
故选D．