【题目】秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线:
回答下列问题:
(1)下列关于糖类的说法正确的是________。(填标号)
a.糖类都有甜味,具有CnH2mOm的通式
b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
(2)B生成C的反应类型为________。
(3)D中的官能团名称为________,D生成E的反应类型为________。
(4)F的化学名称是________。
【答案】cd 取代反应(酯化反应) 酯基、碳碳双键 消去反应 己二酸
【解析】
(1)a选项,不是所有的糖都有甜味,如纤维素等多糖没有甜味,也不是所有的糖都具有CnH2mOm的通式,如脱氧核糖的分子式为C5H10O4,所以说法错误;
b选项,麦芽糖水解只生成葡萄糖,所以说法错误;
c选项,如果淀粉部分水解生成葡萄糖,也可以发生银镜反应,即银镜反应不能判断溶液中是否还含有淀粉,因此只用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全,所以说法正确;
d选项,淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物,所以说法正确。
故答案为:cd;
(2)B生成C的反应是酸和醇生成酯的反应,属于取代(或酯化)反应,
故答案为:取代反应(酯化反应);
(3)通过观察D分子的结构简式,可判断D分子中含有酯基和碳碳双键;由D生成E的反应为消去反应,
故答案为:酯基、碳碳双键;消去反应;
(4)F为分子中含6个碳原子的二元酸,名称为己二酸,
故答案为:己二酸。
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.纯净的水晶是由硅原子和氧原子构成的,每个原子的最外层均具有8电子稳定结构
B.Na2O是由离子构成的,其溶于水形成溶液的过程中既有离子键、共价键的断裂又有共价键的形成
C.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”,直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
D.NH5中所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构,是既含有离子键又含有共价键的离子化合物
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【题目】某同学欲用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4
(1)填写下列操作步骤:
①所需浓H2SO4的体积为____。
②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用___mL量筒量取。
③将量取的浓H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的___里,并不断搅拌,目的是___。
④立即将上述溶液沿玻璃棒注入____中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液注入其中,并不时轻轻振荡。
⑤加水至距刻度___处,改用__加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞,上下颠倒数次,摇匀。
(2)请指出上述操作中一处明显错误:____。
(3)误差(填偏高、偏低、无影响)
①操作②中量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将___;
②问题(2)的错误操作将导致所配制溶液的浓度___;
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【题目】下列说法正确的是( )
A.相同条件下,N2和O3混合气体与等体积的N2所含的原子数相同
B.等物质的量的CH5+和OH-所含电子数相等
C.常温常压下,28gCO与22.4LO2所含分子数相等
D.16gCH4与18gNH4+所含质子数相等
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【题目】镍具有良好的导磁性和可塑性,主要用于制作合金及催化剂。请回答下列问题
(1)基态镍原子的价电子排布图为____,同周期元素中基态原子与镍具有相同未成对电子的还有____种。
(2)四羰基合镍是一种无色挥发性液体,熔点-25℃,沸点43℃。则四羟基合镍中σ键和π键数目之比为___三种组成元素按电负性由大到小的顺序为____。
(3)[Ni(NH3)
4]SO4中N原子的杂化方式为____,写出与SO42-互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式____,____;[Ni(
NH3)4]SO4中H-N-H键之间的夹角___(填“>”“<”或“=”)NH3分子中H-N-H键之间的夹角。
(4)已知NiO的晶体结构(如图1),可描述为:氧原子位于面心和顶点,氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙,镍原子填充在氧原子形成的空隙中,则NiO晶体中原子填充在氧原子形成的____体空隙中,其空隙的填充率为____。
(5)一定温度下,NiO晶体可分散形成“单分子层”,O2-作单层密置排列,Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如图2),已知O2-的半径为αm,每平方米面积上分数的NiO的质量为___g。(用a、NA表示)
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【题目】某溶液中含有以下离子中的若干种:K+、Cl-、NH、Mg2+、CO、Ba2+、SO
。现取3份该溶液各100 mL分别进行如下实验:
实验序号 | 实验内容 | 实验结果 |
① | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
② | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体,在标准状况下体积为2.24 L |
③ | 加足量BaCl2溶液,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量 | 第一次称量读数为12.54 g,第二次称量读数为4.66g |
试回答下列问题:
(1)根据实验①对Cl-是否存在的判断是_______________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”);根据实验①~③判断混合物中一定不存在的离子是___________。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满):
阴离子符号 | 物质的量浓度(mol/L) |
__________ | |
(3)试确定K+是否存在 __________ (填“是”或“否”),判断的理是______________________。
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【题目】用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上(如图),将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面,置于空气中,很快铝条表面产生“白毛”,且温度明显上升。下列分析错误的是
A.Al和O2化合放出热量B.硝酸汞是催化剂
C.涉及了:2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化铝
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【题目】为测定某硬铝(含有铝、镁、铜)中铝的含量,设计了Ⅰ、Ⅱ两个方案。根据方案Ⅰ、Ⅱ回答问题:
方案Ⅰ:
(1)固体甲是铜,试剂X的名称是_______________。
(2)能确认NaOH溶液过量的是___________(选填选项)。
a. 测溶液pH,呈碱性
b. 取样,继续滴加NaOH溶液,不再有沉淀生成
c. 继续加NaOH溶液,沉淀不再有变化
(3)步骤④的具体操作是:灼烧、_______、________,重复上述步骤至恒重。
(4)固体丙的化学式是______,该硬铝中铝的质量分数为_______________。
方案Ⅱ的装置如图所示:
操作步骤有:
①记录A的液面位置;
②待烧瓶中不再有气体产生并恢复至室温后,使A和B液面相平;
③再次记录A的液面位置;
④将一定量Y(足量)加入烧瓶中;
⑤检验气密性,将a g硬铝和水装入仪器中,连接好装置。
(1)试剂Y是________________;操作顺序是______________________。
(2)硬铝质量为a g,若不测气体的体积,改测另一物理量也能计算出铝的质量分数,需要测定的是_______,操作的方法是__________。
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【题目】一定温度下,某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应:A(g)+2B(g) 2C(g)。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡,不能作为判断该化学平衡标志的是
A.容器内气体A的物质的量不再随时间而改变
B.容器内气体C的浓度不再随时间而改变
C.单位时间内生成amol物质A,同时生成2amol物质B
D.单位时间内生成amol物质A,同时生成2amol物质C
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