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    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.纯净的水晶是由硅原子和氧原子构成的，每个原子的最外层均具有8电子稳定结构

    B.Na2O是由离子构成的，其溶于水形成溶液的过程中既有离子键、共价键的断裂又有共价键的形成

    C.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

    D.NH5中所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既含有离子键又含有共价键的离子化合物

    【答案】C

    【解析】

    A．水晶的主要成分是，是由硅原子和氧原子构成的，晶体中1个硅原子与4个氧原子形成共价键，1个氧原子与2个硅原子形成共价键，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，A正确；

    B．是离子化合物，溶于水生成NaOH的过程中，水中H-O键断裂，Na2O中离子键断裂，生成NaOH时有H—O共价键形成，B正确；

    C．氢键是分子间作用力，不属于化学键，C错误；

    D．中所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则其化学式可能为，是一种铵盐，铵盐中既有离子键又有共价键，属于离子化合物，D正确；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.10 mol·L1 H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

    A. H2C2O4属于二元弱酸

    B. 若用NaOH标准溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示剂

    C. 图中①处：c(H2C2O4)＋c(H＋)＝c(OH－)

    D. 图中②处：c(Na＋)>c(C2O42-)>c(OH－)>c(HC2O4-)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。某研究小组制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)的实验装置如图所示(省略夹持装置)：

    （查阅资料）

    Ⅰ.Na2S2O3·5H2O是无色晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；

    Ⅱ.向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3。

    根据题意，填写下列空白。

    (1)仪器a的名称是___；B的作用是___。

    (2)C中反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

    (3)该实验制取的产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4杂质。为了检验产品中是否含有这两种杂质，某小组设计了以下实验方案(所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择)，请将方案补充完整。

    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤后，向沉淀中滴加足量的___(填试剂名称)，若___(填实验现象)，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    (4)称取样品137.5g配成500mL溶液。取50mL溶液，向其中加入足量稀硫酸，充分反应(S2O＋2H+=S↓+SO2↑＋H2O)，静置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀1.6g。

    准确配制500mL溶液所需仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、___、___。经计算，样品中硫代硫酸晶体的百分含量为___。(保留三位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用固体KOH配制0.1 mol/L的KOH溶液 480 mL，回答下列问题：

    (1)配制过程中需要用到的玻璃仪器有______。

    (2)需要用托盘天平称量______g KOH固体。

    (3)如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度______0.1 mol/L（填>，=，<）。

    (4)若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c(OH-)浓度______0.1 mol/L （填>，=，<）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是

    A. 化学方程式中n＜e +f

    B. 达到平衡后，若升温，v正减小，v逆增大

    C. 达到平衡后，增加B的量，B的转化率增大

    D. 若B为有色物质，达到平衡后缩小容器体积，重新达平衡后与原平衡比较气体颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

    A.0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子

    B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

    C.2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

    D.密闭容器中2 mol SO2与1 molO2反应制得2 molSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:

    电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

    电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

    电解过程中,以下判断正确的是( )

    电池

    电解池

    A

    H+移向Pb电极

    H+移向Pb电极

    B

    每消耗3molPb

    生成2molAl2O3

    C

    正极:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

    阳极:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

    D

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

    选项

    a中的物质

    b中的物质

    c中收集的气体

    d中的物质

    A

    浓氨水

    CaO

    NH3

    H2O

    B

    浓硫酸

    Na2SO3

    SO2

    NaOH溶液

    C

    稀硝酸

    Cu

    NO2

    H2O

    D

    浓盐酸

    MnO2

    Cl2

    NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

    回答下列问题：

    (1)下列关于糖类的说法正确的是________。(填标号)

    a．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式

    b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

    c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

    d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

    (2)B生成C的反应类型为________。

    (3)D中的官能团名称为________，D生成E的反应类型为________。

    (4)F的化学名称是________。

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