在pH为4-5的环境中.Cu2+和Fe2+不水解.而Fe3+几乎完全水解.工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右.在漫漫加入粗氧化铜,充分搅拌使之溶解.欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子.下列方法中可行的是: A．加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀释至pH4-5B．向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节至pH4-5C．向溶液中通入C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右。在漫漫加入粗氧化铜（含杂质FeO）,充分搅拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是：

A．加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀释至pH4-5

B．向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节至pH4-5

C．向溶液中通入Cl2,在通入NH3调节至pH4-

D．向溶液中通入H2O2, 再加入CuO粉末调节至pH4-5

除杂质的同时不能引入新的杂质，也不能将所需要的物质给除去，才是成功的除杂；
A错，引入了硝酸根离子；B正确，C错，引入了铵根离子；D正确；

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列浓度关系正确的是(　　)

A．氯水中：c(Cl₂)＝2[C(ClO^--) + C(Cl^--) + C(HClO)]

B．氯水中：c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)＞c(ClO^－)

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－) + C(OH^--)

D．Na₂CO₃溶液中：c( Na^＋)>c(CO)>c(OH^－)>c(HCO)>c(H^＋)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列化学方程式中，属于水解反应且正确的是( )

A．HCO₃^-+H₂O

H₃O⁺+CO₃^2-

B．CO₃^2-+2H₂O

H₂CO₃+2OH^-

C．CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

D．Cl₂+H₂O

H⁺+ Cl^-+ HClO

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

25℃，a L 0.1000 mol/L CH₃COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是

A．若a＞b，则pH一定小于7

B．若a＜b，则一定存在：n(OH^-)-n(H⁺)＞0.1(b-a)

C．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)，则a≤b

D．若pH =7，则a＞b，且 c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(8分)Ⅰ.(1)饱和氯化铵溶液显酸性，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)₂固体，固体完全溶解；其合理的解释(用相关离子方程式表示)为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向Mg(OH)₂悬浊液中加入适量CH₃COONH₄溶液，
Mg(OH)₂能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄===H^＋＋HSO₄^－，HSO₄^－===H^＋＋SO₄²^－。
请回答下列有关问题：
(1)Na₂SO₄溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是________________________________________________________________________
(用离子方程式表示)；
(2)H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在0.10 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是________(填写编号)；

A．c(Na^＋)＝c(SO₄²^－)＋c(HSO₄^－)＋c(H₂SO₄)

B．c(OH^－)＝c(HSO₄^－)＋c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^－)＋2c(SO₄²^－)

D．c(Na^＋)＝2c(SO₄²^－)＋2c(HSO₄^－)

(4)写出NaHSO₄溶液中溶质电离常数(K_a)的表达式________________；
(5)若25℃时，0.10 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中c(SO²^－₄)＝0.029 mol·L^－1，则0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄²^－)________0.029 mol·L^－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；
(6)如果25℃时，0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液的pH＝
－lg 0.11，则0.10 mol·L^－¹的H₂SO₄溶液中c(SO₄²^－)＝________mol·L^－¹。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里

＝10^－¹²。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是
A．C(B^＋)＞C(A^－)＞C(OH^－)＞C(H^＋) B．C(A^－)＞C(B^＋)＞C(H^＋)＞C(OH^－)
C．C(B^＋)＝C(A^－)＞C(H^＋)＝C(OH^－) D．C(B^＋)＞C(A^－)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

己知0.1mol/LNaHCO₃溶液显碱性，将此溶液加水稀释后，下列说法正确的是（）

A．稀释后，溶液中各离子浓度均变小。

B．原溶液中，C（Na⁺）= C(HCO₃^-) + C(H₂CO₃) = 0.1mol/L

C．稀释后，溶液中C（Na⁺）/ C(HCO₃^-)比值增大

D．原溶液加入少量NaOH溶液后，其碱性减弱。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题