Question

实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里＝10^－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是
A．C(B^＋)＞C(A^－)＞C(OH^－)＞C(H^＋)           B．C(A^－)＞C(B^＋)＞C(H^＋)＞C(OH^－)
C．C(B^＋)＝C(A^－)＞C(H^＋)＝C(OH^－)           D．C(B^＋)＞C(A^－)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

Answer 1

C

分析：常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH等于l，说明HA完全电离，为强酸，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里
=10-12，结合c（H+）×c（OH-）=10-14，可知c（OH-）=0.1mol/L，则BOH为强碱，二者反应生成强碱强酸盐，溶液呈中性，以此解答该题．
解答：解：常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH等于l，说明HA完全电离，为强酸，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里
=10-12，结合c（H+）×c（OH-）=10-14，可知c（OH-）=0.1mol/L，则BOH为强碱，二者反应生成强碱强酸盐，溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+）=10^－7 mol/L，
C(B^＋)＝C(A^－)= 0.1mol/L
故C(B^＋)＝C(A^－)＞C(H^＋)＝C(OH^－)          选C
点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，解答该题的关键是根据溶液的pH和溶液中氢离子与氢氧根离子判断电解质的强弱．