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    25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是
    A．溶液中的 c（OH－）=1×10 -10mol·L-1
    B．溶液中的c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）
    C．溶液中的c（H+）+ c（NH4+）= c（Cl－）+ c（OH－）
    D．溶液中的c（NH3·H2O）= c（NH4+）
    AC

    正确答案：AC
    A、正确，c（OH－）=Kw/1×10 -4mol·L-1=1×10 -10mol·L-1
    B、不正确，NH4＋要水解，c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）
    C、正确，电荷守恒；
    D、不正确，物料守恒c（NH3·H2O）＋ c（NH4+）= c（Cl－）
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃，a L 0.1000 mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是
    A．若a＞b，则pH一定小于7
    B．若a＜b，则一定存在：n(OH-)-n(H+)＞0.1(b-a)
    C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，则a≤b
    D．若pH =7，则a＞b，且 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10mL的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出．
    （1）根据上述实验，写出SOCL2和水反应的化学方程式                             __．
    （2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·H2O 混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是                       __________________________        __________________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里＝10－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是
    A．C(B＋)＞C(A－)＞C(OH－)＞C(H＋)           B．C(A－)＞C(B＋)＞C(H＋)＞C(OH－)
    C．C(B＋)＝C(A－)＞C(H＋)＝C(OH－)           D．C(B＋)＞C(A－)＞C(H＋)＞C(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下盐溶液加热蒸干得不到原来的盐的是
    A. Na2CO3    B. CuSO4    C. MgCl2    D KCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是
    A．用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2 + H2O H+ + Cl－+ HClO
    B．用热的纯碱溶液清洗油污：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－
    C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4 + CO32－＝ CaCO3 + SO42－
    D．用TiCl4制备TiO2：TiCl4 +（x+2）H2O（过量） TiO2·x H2O↓+ 4HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号
    		HA物质的量浓度
    （mol·L-1）
    		NaOH物质的量浓度
    （mol·L-1）
    		混合溶液的pH
    甲
    		0.2
    		0.2
    		pH=a
    乙
    		C1
    		0.2
    		pH=7
    丙
    		0.1
    		0.1
    		pH＞7
    丁
    		0.1
    		0.1
    		pH=10
    请回答下列问题：
    （1）不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸                                                          。
    （2）不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol·L-1      ？（填“是”或“否”）。混合溶液中c(A-)与c(Na+)离子浓度的大小关系是      （填序号）。A.前者大    B.后者大    C.一样大     D.无法判断
    （3）从丙组结果分析，HA是        酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                                        。
    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=        mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）氨气的水溶液称为氨水，它的主要存在微粒是NH3·H2O。已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5mol/L   b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
    则CH3COONH4溶液呈         性（填“酸”、“碱”或“中”），NH4HCO3溶液呈    性（填“酸”、“碱”或“中”），NH4HCO3溶液中浓度最大的离子是       （填离子的化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中
    A．c（CH3COO－）＞c（Na＋）B．c（CH3COO－＜c（Na＋）
    C．c（CH3COO－）=c（Na＋）D．无法确定c（CH3COO－）与c（Na＋）的关系

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