Question

（1）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸．
A中：Fe的反应属于化学腐蚀

 

（填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）．
B中：Sn极的电极反应式为

 

；Sn极附近溶液的酸性

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
C中：被腐蚀的金属是

 

，该电极反应式为

 

（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：
A极：2H₂+2O^2--4e^-═2H₂O；  B极：O₂+4e^-═2O^2-
则A极是电池的

 

极；电子从该极

 

（填“流入”或“流出”）

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）由装置图可知A发生化学腐蚀，B、C为原电池装置，活泼金属为负极，发生氧化反应，以此解答该题；
（2）由电极方程式可知，燃料电池中A发生氧化反应，应为负极，B发生还原反应，为原电池的正极．

解答： 解：（1）A中为铁与硫酸的反应，发生化学腐蚀；B为原电池装置，Fe比Sn活泼，Fe为负极，Sn为正极，正极方程式为2H⁺+2e^-=H₂↑，反应消耗H⁺，Sn附近溶液的酸性减小，C为原电池装置，Zn比Fe活泼，被腐蚀的金属为Zn，电极方程式为Zn-2e^-=Zn²⁺，
故答案为：化学腐蚀；2H⁺+2e^-=H₂↑；减小；Zn-2e^-=Zn²⁺；Zn；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）由电极方程式可知，燃料电池中A发生氧化反应，应为负极，B发生还原反应，为原电池的正极，电子从负极流出，流入正极，
故答案为：负；流出．

点评：本题考查金属的电化学腐蚀与防护，题目难度不大，注意金属的电化学腐蚀与化学腐蚀的区别，以及比较金属腐蚀快慢的方法．