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    【题目】下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是

    A. 氯仿 B. 一氯甲烷 C. 一氯乙烷 D. 乙醇

    【答案】C

    【解析】A、氯仿为CHCl3，由于消去反应发生的条件必须在-Cl所在的碳原子的相邻碳原子上有-H，故只能水解不能消去，A错误；B、一氯甲烷只能发生水解反应，B错误；C、一氯乙烷，既能水解又能消去，C正确；D、乙醇只能发生消去反应，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不能通过化合反应得到的是

    A. 氢氧化铝B. 氢氧化铁C. 氧化铝D. 四氧化三铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 五种元素中，原子半径最大的是W

    B. Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强

    C. Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

    D. Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

    （1）四种元素中电负性最大的是____(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为______________；

    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是___________(填分子式)，原因是_________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分为______________和______________；

    （3）C和D反应可生成组成比1:3的化合物E，E的立体构型为________________，中心原子的杂化轨道类型___________________；

    （4）化合物D2A的立体构型为______________，中心原子的价层电子对数为_______________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_____________________；

    （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为_________，晶胞中A原子的配位数为__________，列式计算晶体F的密度_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨的合成是人类科学技术上的一项重大突破。其原理如下：

    N2( g) +3H2( g) 2NH3( g) △H= -92.4kJ/mol

    据此回答下列与NH3有关的问题：

    (1)该反应的化学平衡常数表达式为K =_________ 。

    (2)①500℃时，若把10molN2与20molH2置于体积为10L的密闭容器内，测得容器内压强随时间的变化关系如下表：

    压强/MPa

    9.6

    8.4

    7.6

    7.0

    6.4

    6.4

    6.4

    6.4

    时间/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    则从反应开始到平衡这段时间内，v(H2)=_________mol/(L·min)。若达到平衡后，再充人5mol N2与10molH2，再次达到平衡时NH3的体积分数与原平衡状态相比_____(填“增大”“减小”或“不变”）。

    ②合成氨反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（p1、p2)下随温度变化的曲线，下列图示正确的是_____(填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系：_____________。

    ③某温度下，在恒压的某密闭容器中投入等物质的量的N2和H2，一段时间后测得H2的体积分数为40%，之后保持不变，则达到平衡时H2的转化率为________________。

    (3)尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料，与水在一定条件下可以生成氨气：

    CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H = +133.6kJ/mol。关于该反应，下列说法正确的

    是______(填序号）。

    a.从反应开始到达到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

    b.在平衡体系中再加入少量CO(NH2)2，平衡正向移动

    c.降低温度使尿素的转化率减小

    d.恒温恒容时，向平衡体系中再充人少量氨气，平衡常数减小

    (4)将氨气溶于水得到氨水，是一种弱碱。常温下，现将amol/L氨水和0.01mol/L盐酸等体积混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则氨水的Kb=_____________。（用含a的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NaHSO4晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO4===Na+ + H+ + SO42－，因此NaHSO4溶液显酸性。但NaHSO4受热熔化时却只能电离出两种不同离子。

    （1）NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是________________。

    （2）下列说法中正确的是________（填序号）。

    A．NaHSO4属于酸 B．NaHSO4属于氢化物

    C．NaHSO4晶体属于电解质 D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气

    （3）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：_________________________________________，沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的离子方程式为：_____________。

    （4）NaHSO4和NaHCO3中都含有氢元素，但将二者同时加入水中，可以发生化学反应，该反应的离子方程式为：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素不属于主族元素的是（ ）

    A. 磷B. 钙C. 锌D. 硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是( )

    A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在工业上，通过含锌矿石制取应用广泛的锌及其化合物。

    （1）Zn在元素周期表中位于_____区，其基态原子价电子排布式为________。

    （2）[Zn(CN)4]2-常用于电镀工业中，其中配位原子基态时核外电子的轨道表示式为_____，与CN-互为等电子体的粒子有_____、________（写出两种）。

    （3）[Zn(CN)4]2-在水溶液中与甲醛（HCHO）溶液反应可制得HOCH2CN。甲醛分子的立体构型为________．中心原子杂化方式为________；HOCH2CN中元素电负性由大到小的顺序_______，1 mol HOCH2CN分子中，含有σ键的数为_________。

    （4）ZnS和HgS晶体在岩浆中先晶出的是________，其原因是___________。

    （5）ZnO的一种晶体结构与金刚石类似，4 个锌原子占据金刚石中晶胞内四个碳原子的位置，则该氧化物的密度为______g/cm3（设晶胞参数为apm，NA表示阿伏伽德罗常数）

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