Question

【题目】已知NaHSO4晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO4===Na+ + H+ + SO42－，因此NaHSO4溶液显酸性。但NaHSO4受热熔化时却只能电离出两种不同离子。

（1）NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是________________。

（2）下列说法中正确的是________（填序号）。

A．NaHSO4属于酸 B．NaHSO4属于氢化物

C．NaHSO4晶体属于电解质 D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气

（3）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：_________________________________________，沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的离子方程式为：_____________。

（4）NaHSO4和NaHCO3中都含有氢元素，但将二者同时加入水中，可以发生化学反应，该反应的离子方程式为：____________。

Answer 1

【答案】 NaHSO4===Na+ +HSO CD Ba2+ + OH－+ H+ + SO42－===BaSO4↓+ H2O OH－+ H+===H2O H+ + HCO3－===H2O + CO2↑

【解析】（1）NaHSO4在熔融状态下只断裂离子键，因此NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是：NaHSO4＝Na++HSO4-；（2）A．NaHSO4电离产生的阳离子除了氢离子还有钠离子，属于盐，A错误；B．NaHSO4含钠、氢、硫、氧四种元素不属于氢化物，B错误；C．NaHSO4晶体在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，C正确；D．硫酸氢钠在水中电离产生氢离子，氢离子与锌反应生成氢气，D正确；答案选CD；（3）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：Ba2+ + OH－+ H+ + SO42－＝BaSO4↓+ H2O；沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的离子方程式为OH－+ H+＝H2O；（4）NaHSO4和NaHCO3二者同时加入水中，可以发生化学反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为：H+ + HCO3－＝H2O + CO2↑。