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    8．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是（　　）
    A．键角是确定多原子分子立体结构（分子形状）的重要参数
    B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小
    C．共价键的键长越长，键能则越小，共价化合物也就越稳定
    D．同种原子间形成的共价键键长：叁键＜双键＜单键

    分析 A、键角与分子的立体结构有关；
    B、反应热=反应物的总键能-生成物的总键能；
    C、键长越长，作用力越小，键能越小，化合物越不稳定；
    D、原子间键能越大，核间距越小，键长越短．

    解答 解：A、键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要参数，故A正确；
    B、反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，则通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小，故B正确；
    C、键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故C错误；
    D、原子间键能越大，核间距越小，键长越短，键能的一般关系为为：叁键＞双键＞单键，则键长：叁键＜双键＜单键，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了化学键的键参数的含义和判断，掌握概念的内涵是解题关键，题目较简单，侧重于基础知识的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．室温下，下列叙述正确的是（　　）
    A．将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，若混合后溶液中存在：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）等式，则也一定存在c（OH-）+c（CH3COO-）=c（CH3COOH）+c（H+）
    B．等浓度、等体积的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液混合：$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}＜\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$
    C．常温下，V1 L pH=11的溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≥V2
    D．已知A-+H2B（过量）=HA+HB-，则酸性强弱顺序一定为：HB-＜HA＜H2B

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）?3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（　　）
    A．m=2
    B．两次平衡的平衡常数相同
    C．X与Y的平衡转化率之比为1：1
    D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．以磷石膏（主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3．

    （1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO42-）随时间变化见图．清液pH＞11时CaSO4转化的离子方程式为CaSO4+2NH3•H2O+CO2=CaCO3+2NH4++SO42-+H2O或CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；能提高其转化速率的措施有AC（填序号）
     
    A．搅拌浆料    B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度  D．减小CO2通入速率
    （2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体．滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO42-和HCO3-（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．
    （3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c（Ca2+）增大的原因是浸取液温度上升，溶液中氢离子浓度增大，促进固体中钙离子浸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室采用简易装置模拟演示工业炼铁原理，实验装置图和实验步骤如下：

    ①按上图连接好装置，检查装置气密性．
    ②称取适量 Fe2O3于石英试管中，点燃Ⅰ处酒精灯，缓慢滴入甲酸．
    ③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯．
    ④30min后熄灭酒精灯，关闭弹簧夹．
    ⑤待产物冷却至室温后，收集产物．
    ⑥采用如上方法分别收集带金属网罩酒精灯（金属网罩可以集中火焰、提高温度）和酒精喷灯加热的产物．
    请回答下列问题：
    （1）制备CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在浓硫酸加热条件下的分解制得，盛放甲酸的仪器名称为分液漏斗，该反应的化学方程式HCOOH $→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O．
    （2）实验步骤③某项操作是指检验CO纯度．
    （3）实验步骤④熄灭酒精灯的顺序为Ⅲ、I、II．（填Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）
    （4）通过查资料获取如下信息：
    Ⅰ．酒精灯平均温度为600℃；加网罩酒精灯平均温度为700℃，酒精喷灯平均温度为930℃．
    Ⅱ．资料指出当反应温度高于710℃，Fe能稳定存在，680℃～710℃之间，FeO稳定存在，低于680℃，则主要是Fe3O4．试分析酒精灯加热条件下生成Fe的原因是长时间集中加热使局部温度达到还原生成铁所需要的温度．
    （5）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4氧元素的质量分数分别为：22.2%、30%、27.6%．
    利用仪器分析测出3种样品所含元素种类和各元素的质量分数如下表：
    加热方式产物元素组成各元素的质量分数%
    FeO
    酒精灯Fe和O74.5025.50
    带网罩酒精灯Fe和O76.4823.52
    酒精喷灯Fe100.000.00
    分析各元素的质量分数可知前二种加热方式得到的产物为混合物，其中酒精灯加热所得产物的组成最多有9种可能．
    （6）通过进一步的仪器分析测出前二种加热方式得到的固体粉末成分均为Fe3O4和Fe，用酒精喷灯加热得到的固体粉末成分为Fe．请计算利用酒精灯加热方式混合物中Fe3O4和Fe的质量比为12：1．（要求保留整数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知，水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

    已知D的相对分子质量是130．请回答下列问题：
    （1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%．则A的分子式为C4H10O，结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为1-丁醇（或正丁醇）；
    （2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为：CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；
    （3）写出C结构简式：；若只能一次取样，请提出检验C中2种官能团的简要方案：用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液呈酸性后，加溴水检验碳碳双键；
    （4）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：HOCH2C≡C-C≡CCH2COOH、、HOCH2CH2C≡C-C≡C-COOH、；
    （a）分子中有6个碳原子在一条直线上；
    （b）分子中所含官能团包括羧基和羟基
    （5）第④步的反应条件为浓H2SO4、加热；写出E的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于乙烯的说法不正确的是（　　）
    A．可由石油裂解制取B．通过加聚反应可制得保鲜膜
    C．通过加成反应可制得氯乙烯D．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．聚合硫酸铝铁[AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O]是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污染水的处理．
    （1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是聚合硫酸铝铁溶于水电离的Al3+、Fe3+可以水解形成胶体，具有吸附性．
    （2）AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O中a、b、m、n的代数关系式为3a+3b=m+2n．
    （3）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：
    步骤一：准确称取8.810g样品溶于150mL 0.100mol•L-1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g；
    步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
    ①步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是混匀反应物，确保反应完全．
    ②通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究．
    【提出假设】
    假设1：沉淀为Cu （OH）2
    假设2：沉淀为CuCO3
    假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3•mCu（OH）2]
    【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．
    【定性探究】
    步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
    步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；

    （1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设1成立．
    （2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是B（填代号）．
    A．浓硫酸     B．无水CuSO4    C．碱石灰    D．P2O5
    （3）乙同学验证假设3成立的实验现象是A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生．
    【定量探究】
    （4）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
    ①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）2溶液，其原因是AC（填代号）
    溶解度（S）/g溶度积（Ksp）摩尔质量（M）/g•mol-1
    Ca（OH）2Ba（OH）2CaCO3BaCO3CaCO3BaCO3
    0.163.892.9×10-92.6×10-9100197
    A．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
    B．Ba（OH）2为强碱，Ca（OH）2为弱碱
    C．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
    D．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
    ②若所取蓝绿色固体质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中的产生沉淀的质量为39.4g．则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO3•3Cu（OH）2；A中发生的反应的化学方程式为2CuCO3•3Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CuO+3H2O↑+2CO2↑．

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