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    18．CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究．
    【提出假设】
    假设1：沉淀为Cu （OH）2
    假设2：沉淀为CuCO3
    假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3•mCu（OH）2]
    【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．
    【定性探究】
    步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
    步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；

    （1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设1成立．
    （2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是B（填代号）．
    A．浓硫酸     B．无水CuSO4    C．碱石灰    D．P2O5
    （3）乙同学验证假设3成立的实验现象是A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生．
    【定量探究】
    （4）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
    ①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）2溶液，其原因是AC（填代号）
    溶解度（S）/g溶度积（Ksp）摩尔质量（M）/g•mol-1
    Ca（OH）2Ba（OH）2CaCO3BaCO3CaCO3BaCO3
    0.163.892.9×10-92.6×10-9100197
    A．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
    B．Ba（OH）2为强碱，Ca（OH）2为弱碱
    C．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
    D．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
    ②若所取蓝绿色固体质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中的产生沉淀的质量为39.4g．则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO3•3Cu（OH）2；A中发生的反应的化学方程式为2CuCO3•3Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CuO+3H2O↑+2CO2↑．

    分析 提出假设：氢氧化铜和碳酸铜都是蓝色沉淀；
    （1）加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜，水能使无水硫酸铜变蓝；
    （2）实验验证碳酸铜或氢氧化铜是利用受热分解生成的产物性质验证，加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜，所以需要验证水的存在和二氧化碳的存在就可以证明产生的物质成分；
    （3）依据（2）的分析表述实验现象；
    （4）①依据图表中数据分析判断溶质溶解度和质量对实验产生的误差大小分析；
    ②B中吸收的是水，C中吸收的是二氧化碳，根据质量守恒定律测得氧化铜的质量，根据原子守恒确定其化学式；CuCO3•3Cu（OH）2受热分解生成CuO、二氧化碳和水．

    解答 解：CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，可能是反应生成了碳酸铜沉淀，或双水解生成了氢氧化铜沉淀，或是碱式碳酸铜，假设1中沉淀为Cu（OH）2，假设2为CuCO3，
    故答案为：CuCO3；
    （1）加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜，若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象证明一定不含有碳酸铜，现象的产生为氢氧化铜，假设1正确，
    故答案为：1；
    （2）实验验证碳酸铜或氢氧化铜是利用受热分解生成的产物性质验证，加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜，所以需要验证水的存在和二氧化碳的存在就可以证明产生的物质成分，装置A中加热是否变化为黑色固体，装置B选择无水硫酸铜验证是否生成水，澄清石灰水是否变浑浊证明是否生成二氧化碳，
    故答案为：B；
    （3）装置A中加热是否变化为黑色固体，装置B选择无水硫酸铜，是否变蓝色验证是否生成水，装置C中澄清石灰水是否变浑浊证明是否生成二氧化碳，所以证明假设是否正确的现象为：A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生，
    故答案为：A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生；
    （4）①Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，充分吸收CO2，BaCO3的摩尔质量大于CaCO3，测量误差小；氢氧化钙为强碱，CaCO3的溶解度和BaCO3溶解度相差不大，
    故答案为：AC；
    ②B中吸收的是水，水的物质的量=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，C中吸收的是二氧化碳生成碳酸钡白色沉淀，根据碳原子守恒得二氧化碳的物质的量=$\frac{39.4g}{197g/mol}$=0.2mol，氧化铜的物质的量=$\frac{54.2g-5.4g-0.2mol×44g/mol}{80g/mol}$=0.5mol，则铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子的物质的量之比=0.5mol：0.6mol：0.2mol=5：6：2，所以其化学式为：2CuCO3•3Cu（OH）2；CuCO3•3Cu（OH）2受热分解生成CuO、二氧化碳和水，其反应的方程为：2CuCO3•3Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CuO+3H2O↑+2CO2↑；
    故答案为：2CuCO3•3Cu（OH）2或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2；2CuCO3•3Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CuO+3H2O↑+2CO2↑．

    点评 本题考查了探究物质的组成和含量的测定，明确物质的性质探究实验的基础，难点是化学式的确定，难度中等，侧重于考查学生的分析能力、计算能力和对基础知识的综合应用能力．

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    B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小
    C．共价键的键长越长，键能则越小，共价化合物也就越稳定
    D．同种原子间形成的共价键键长：叁键＜双键＜单键

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    A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg（HCO3）2溶液所得产物是Mg（OH）2还是MgCO3
    B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性
    C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢
    D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱

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    6．NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
    （1）在实验室里，用铜与浓硝酸反应可制得NO2，现将NO2和O2同时通入水中，当
    n（NO2）：n（O2）═4：1时，二者恰好完全反应生成HNO3．
    （2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    ①写出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+183 kJ•mol-1．
    ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是增大．
    （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放．
    ①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    ②当尾气中空气过量时，转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐．其吸收能力顺序如下：
    12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素．同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大；
    （4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

    ①Pt电极上发生的是还原（填“氧化”或“还原”）反应．
    ②写出NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-═NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知反应①：
    化合物Ⅱ可由化合物Ⅰ制备，路线如下；
    Ⅰ$\stackrel{Br_{2}}{→}$Ⅳ→V$→_{CrO_{3}}^{氧化}$Ⅱ$→_{ii、H+}^{i、足量新制Cu（OH）_{2}△}$Ⅵ
    （1）化合物Ⅲ的化学式为C8H10O2，l mol化合物Ⅲ最多能与3mol H2发生加成反应．
    （2）写出转化Ⅳ→V的化学方程式BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr（注明条件）．
    （3）化合物Ⅲ有多种同分异构体，其中符合下列条件的异构体有6种，写出其中任意一种的结构简式：等．①遇FeCl3溶液显紫色； ②在浓硫酸催化作用下能发生消去反应．
    （4）化合物V和化合物Ⅵ在一定条件下按物质的量m：n反应合成高分子化台物Ⅶ，且原子转化率为100%．高分子化合物Ⅶ的结构简式为．
    （5）能与CH2=CHCOOH发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅷ，写出Ⅷ的一种结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了Cu-Ni-Fe等多种金属互化物．
    （1）鉴别某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是X射线衍射．
    （2）已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子变化角度解释其原因Cu+的最外层电子排布式为3d10，而Cu2+的最外层电子排布为3d9，因为最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO．
    （3）镍能与类卤素（SCN）2反应生成Ni（SCN）2．（SCN）2分子中硫原子的杂化方式是sp3，σ键和π键数目之比为5：4；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N═C═S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间能形成氢键而硫氰酸不能形成氢键．
    （4）立方FeO晶体的结构如图1所示，设晶胞边长为a cm，密度为b g•cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{288}{{a}^{3}b}$/mol（用含a、b的式子表示）．人工制备的FeO晶体常存在缺陷（如图2），已知某氧化物样品组成为Fe0.96O，该晶体中Fe3+与Fe2+的离子个数之比为1：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对下列电解质溶液的叙述错误的是（　　）
    A．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．25℃时 0.2 mol•L-1盐酸与等体积0.05 mol．L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=l
    C．25℃时，pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=ll的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
    D．25℃时，若0.3 mol．L-1 HY溶液与0.3 mol．L-lNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c（OH-）-c（HY）=1×lO-9 mol．L-1

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    7．瑞典皇家科学院宣布，包括美籍华裔科学家钱永健在内的3名科学家获得2008年度诺贝尔化学奖，帮助他们获奖的是能发出鲜艳绿光的绿色银光蛋白GFP，下列对GFP结构和性质的预测不正确的是（　　）
    A．GFP可以溶于水，且其水溶液可以通过滤纸
    B．为了防止GFP变质，可以培养在福尔马林溶液中
    C．GFP在一定条件下会发生水解，且水解产物一定只有α-氨基酸
    D．灼烧GFP会产生烧焦羽毛的气味

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    13．有Br2参加的化学反应一定不属于（　　）
    A．复分解反应B．置换反应C．取代反应D．加成反应

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