【题目】常温下,有PH=12的NaOH溶液100ml,欲使其PH变为11(忽略溶液混合后体积的变化,计算结果小数点后保留一位)完成下列填空
(1)若用水稀释,则加入水的体积为_________ml
(2)若加入PH=10的NaOH溶液,应加入__________ml
(3)若加入PH=2的盐酸,应加入_________ml
【答案】900 1000 81.8
【解析】
(1)PH=12的NaOH溶液,c(OH-)=1mol/L,PH=11的NaOH溶液,c(OH-)=1mol/L,设加入水的体积为VL,则mol/L0.1L= mol/L(V0.1)L,解得V=0.9L=900ml;
本题答案为:900;
(2)PH=12的NaOH溶液,c(OH-)=1mol/L,PH=11的NaOH溶液,c(OH-)=1mol/L,PH=10的NaOH溶液c(OH-)=1mol/L,设加入PH=10的NaOH溶液VL,则mol/L0.1Lmol/LVL= mol/L(V0.1)L,解得V=1L=1000ml;
本题答案为:1000;
(3)PH=12的NaOH溶液,c(OH-)=1mol/L,PH=11的NaOH溶液,c(OH-)=1mol/L,PH=2的盐酸,c(H+)=1mol/L,设加入加入PH=2的盐酸的体积VL,则mol/L0.1L-mol/LV= mol/L(V+0.1)L,解得V=0.0818L=81.8ml;
本题答案为:81.8。
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【题目】请完成下列问题:
(1)Cl2和水蒸气通过灼热的炭层生成HCl和CO2,当有1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ热量。写出该反应的热化学方程式____________________________。
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol-1,CH3OH(l)+1/2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1,则a_______238.6(选填“>”、“<”或“=”)。
(3)已知:As(s)+3/2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+5/2O2(g) =As2O5(s) ΔH3
则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
(4)已知在一定温度下:
C(s)+ CO2(g) 2CO(g) 平衡常数K1
C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) 平衡常数 K2
CO(g)+ H2O(g) H2(g)+ CO2(g)平衡常数K3
则K1、K2、K3之间的关系是__________________________。
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【题目】甲醇是一种重要的化工原料,又是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景。
(1)已知:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJmol1,
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=484kJmol1
工业上常以甲醇为原料制取甲醛,请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式:________________________________________________________________________
(2)在一容积为2L的密闭容器内,充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 CO的平衡转化率与温度,压强的关系如图所示。
①A,B两点对应的压强大小关系是PA________PB(填“>,<,=”)
②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___________(填代号)
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变 d.气体的平均相对分子质量和压强不再改变
③在P1压强、T1°C时,该反应的平衡常数K=_________(填计算结果)
④T1°C、1L的密闭容器内发生上述反应,测得某时刻各物质的物质的量如下:CO:0.1mol, H2 :0.2mol, CH3OH:0.2mol。此时v正 ________ v逆(填> 、 < 或 =)。
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【题目】铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题:
(1)铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是_________。
(2)酞菁钴分子的结构简式如图所示,中心离子为钴离子,酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_______(填1、2、3、4),三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为_______(用相应的元素符号表示);氮原子的杂化轨道类型为________。
(3)Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x,晶体属于_______(填晶体类型),若配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=________。
(4)NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO______FeO(填“>”“<”或“=”),原因是_________。
(5)NiAs的晶胞结构如图所示:①镍离子的配位数为_________。
②若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为pg·cm-3,则该晶胞中最近的Ni2+之间的距离为________cm。(写出计算表达式)
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【题目】25℃时,用HCl气体或NaOH固体调节0.01mol·L-1二元酸(以H2A表示)溶液的pH(忽略溶液体积的变化),溶液中H2A、HA-、A2-、H+、OH-浓度的对数值(lgc)变化如下图所示:
下列说法错误的是
A. 25℃时,H2A的Ka1数量级为10-2
B. pH=1.2时,调节溶液pH用的是HCl气体
C. pH=7时,溶液中:c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)
D. pH=8时,溶液中:c(A2-)>c(HA-)>c(H2A)
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【题目】如图所示:a为铁片、b为铜片。下列叙述不正确的是:
A. a和b是否用导线连接时,都会有金属铜析出
B. a和b用导线连接比a和b不连接的反应速率要快
C. a和b用导线连接时,铜片上反应:Cu2++2e-=Cu
D. 无论a和b用导线是否连接,铁片上产生的现象相同
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【题目】下列变化过程不能用勒夏特列原理解释的是:
A. 热的纯碱溶液洗涤油渍效果较好 B. 将AlCl3溶液蒸干、灼烧,得到Al2O3固体
C. 实验室配制FeCl3溶液时滴入盐酸 D. 制硫酸工业中,采用500℃左右氧化SO2
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【题目】已知:H2的标准燃烧热为-286 kJ · mol-1,CO的标准燃烧热为-283 kJ · mol-1,液态甲醇(CH3OH)标准燃烧热为-726 kJ · mol-1。由H2(g)与CO2(g)合成CH3OH(l)的ΔH为:
A. +297 kJ · mol-1 B. +151 kJ · mol-1
C. -132 kJ · mol-1 D. -1548 kJ · mol-1
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【题目】下列有关同分异构体数目的叙述中,错误的是
A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6种
B. 含有5个碳原子的饱和链烃,其一氯取代物共有8种
C. 与互为同分异构体的芳香族化合物有6种
D. 菲的结构简式为,可有5种一氯取代物
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