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    【题目】已知：H2的标准燃烧热为－286 kJ · mol－1，CO的标准燃烧热为－283 kJ · mol－1，液态甲醇（CH3OH）标准燃烧热为－726 kJ · mol－1。由H2(g)与CO2(g)合成CH3OH(l)的ΔH为：

    A. ＋297 kJ · mol－1 B. ＋151 kJ · mol－1

    C. －132 kJ · mol－1 D. －1548 kJ · mol－1

    【答案】C

    【解析】

    由H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的标准燃烧热可分别写出它们燃烧的热化学方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l), ΔH=－286 kJ·mol－1；②CO(g)+O2(g)=CO2(g), ΔH=－283 kJ·mol－1；③CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l), ΔH=－726 kJ·mol－1。根据盖斯定律，将①×3-③得3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l), ΔH=(-286 kJ·mol－1×3)-(-726 kJ·mol－1)=-132 kJ·mol－1，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.1mol·L-1)的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是

    A. 简单离子半径：b>a

    B. d元素氧化物的水化物一定是强酸

    C. 气态氢化物的稳定性：d>c

    D. b、c的简单离子都能破坏水的电离平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，有PH=12的NaOH溶液100ml，欲使其PH变为11(忽略溶液混合后体积的变化，计算结果小数点后保留一位)完成下列填空

    (1)若用水稀释，则加入水的体积为_________ml

    (2)若加入PH=10的NaOH溶液，应加入__________ml

    (3)若加入PH=2的盐酸，应加入_________ml

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容中反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，能说明反应达平衡状态的是：

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；

    ②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO；　

    ③NO2、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态；

    ④混合气体的颜色不再改变的状态；

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态；

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

    A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关试剂的保存方法，正确的是（　　）

    A. 少量金属钠密封保存在水中

    B. 新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中

    C. 氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中

    D. 氢氟酸保存在塑料瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中＝1×10－12；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质。下列说法错误的是

    A. 简单离子半径：X＞Y＞Z

    B. 氢化物的沸点：W<X

    C. 化合物P中既含有离子键又含有共价键

    D. W、X、Y三种元素形成的物质的水溶液显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：

    可能用到的有关数据如下：

    Ⅰ．合成反应：

    在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。

    Ⅱ．分离提纯：

    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

    回答下列问题：

    （1）装置b的名称是__。

    （2）加入碎瓷片的作用是__；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是__（填字母）。

    A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

    （3）分液漏斗在使用前须清洗干净并__；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__（填“上口倒出”或“下口倒出”）。

    （4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__。

    （5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__（填正确答案标号）。

    A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．分液漏斗 D．牛角管 E．锥形瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）SO2、NOx、CO等气体和可吸入颗粒物对环境的污染尤其严重，为了减少它们对环境的污染，通常采用下列措施进行处理：

    已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1

    ②2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2＝－566 kJ·mol－1

    可以在汽车的排气管上安装一个催化装置，使汽车尾气中的CO、NO转化成无污染的物质，则该反应热化学方程式为____________________________，该反应自发进行的条件是_________。

    （2）通常将SO2经过净化后，与空气进行催化氧化可制硫酸。不同温度下向一恒容密闭容器中通入n(SO2) : n(O2)＝2 : 1[2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)]，测得容器内总压强与反应时间如图1所示。

    ①下列说法不正确的是________；

    A．T2＞T1 B．该反应正向是吸热反应 C．增大压强一定以使平衡正向移动

    D．其他条件不变，向平衡体系中再按物质的量之比为2 : 1充入SO2和O2，达到新的平衡后SO2平衡转化率增大

    ②图中B点的平衡常数Kp＝__________________________（提示：用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压＝总压×物质的量分数）

    ③ 在压强为p1 MPa下，将2.0 mol SO2(g)和1.0 mol O2(g)充入容积为2 L的密闭容器中，反应达到平衡时，测得SO3气体的体积分数随温度的变化曲线如图所示，请在图中画出p2 MPa（p1＜p2 ）时平衡体系中SO3气体的体积分数随温度变化的曲线（表明p2 ）。 ______________

    （3）NH4Cl溶液呈酸性的原因（用相应离子方程式表示）______________________________；常温下，若用pH＝3的盐酸滴定pH＝11的氨水生成NH4Cl溶液，则用去两溶液的体积关系：V(盐酸)________V(氨水)（填“＞”、“＝”或“＜”），滴定终点的判断：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示其中的一层结构)：

    (1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为___________。

    A．同分异构体 B．同素异形体

    C．同系物 D．同位素

    (2)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是____________

    NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入一个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是___________。

    (3)石墨层状结构中，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是个___________。

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