Question

（1）质量相同的O₂、NH₃、H₂、Cl₂四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是

 

．
（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

 

．（填序号）
①NaAlO₂②Ca（OH）₂  ③Na₂CO₃ ④Al（OH）₃
（3）氯水中含有多种成分．将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是

 

；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是

 

；
（4）标准状况下把11.2L氯气通入500ml0.8mol/LFeBr₂溶液中，写出反应完全后的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论,氯气的化学性质,镁、铝的重要化合物

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律,卤族元素,几种重要的金属及其化合物

分析：（1）同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=nV_m=

m

M

Vm计算气体体积大小；
（2）能与盐酸或氢氧化钠溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等物质；
（3）能使紫色石蕊试液变红色是酸的性质；次氯酸有漂白性；
（4）11.2L氯气的物质的量是0.5mol，溴化亚铁的物质的量=0.8mol/L×0.5L=0.4mol，根据发生反应的离子及其物质的量书写离子反应方程式．

解答： 解：（1））同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=nV_m=

m

M

Vm知，相同质量时，气体体积与其摩尔质量成反比，摩尔质量最小的是氢气，所以体积最大的是氢气，故答案为：氢气；
（2）能与盐酸或氢氧化钠溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等物质，则能和盐酸、氢氧化钠溶液反应的物质是氢氧化铝，故选④；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，氢离子能使紫色石蕊变红色，次氯酸具有漂白性，所以能使溶液褪色的是HClO，
故答案为：H⁺；HClO；
（4）氯气的物质的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，溴化亚铁的物质的量=0.8mol/L×0.5L=0.4mol，n（Fe²⁺）=0.4mol，n（Br^-）=0.8mol，发生反应为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，亚铁离子的还原性大于溴离子，亚铁离子完全反应需要氯气的物质的量为0.2mol，还剩下0.3mol氯气，0.3mol氯气能氧化溴离子的物质的量是0.6mol，所以参加反应的氯气、亚铁离子、溴离子的物质的量之比为0.5mol：0.4mol：0.6mol=5：4：6，则离子反应方程式为：5Cl₂+4Fe²⁺+6Br^-=10Cl^-+4Fe³⁺+3Br₂，
故答案为：5Cl₂+4Fe²⁺+6Br^-=10Cl^-+4Fe³⁺+3Br₂．

点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论、氧化还原反应等知识点，根据基本公式、物质的性质等知识点来分析解答，注意（4）中离子反应先后顺序，为易错点．