Question

（1）在下列反应中：A．2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑；B．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；C．CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
D．2H₂O

电解  .

2H₂↑+O₂↑．其中（填序号）：
①水是氧化剂的是

 

，②水是还原剂的是

 

，③水既是氧化剂，又是还原剂的是

 

，④水既不是氧化剂，又不是还原剂的是

 

．
（2）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO₂）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应并用“单线桥法”表示出电子转移的方向和数目：

 

，当化学反应中电子转移的数目为3.01×10²³个时，则生成的氯气在标准状况时的体积为

 

L．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）①水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂；
②水中O元素的化合价升高，则水为还原剂；
③水中H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则水既是氧化剂，又是还原剂；
④没有元素的化合价变化，则水既不是氧化剂，又不是还原剂；
（2）MnO₂与浓盐酸混合加热，反应生成氯化锰、氯气和水，反应中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，该反应转移2e^-，以此来解答．

解答： 解：（1）①水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，只有B中水为氧化剂，故答案为：B；
②水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，只有A中水为还原剂，故答案为：A；
③水中H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则水既是氧化剂，又是还原剂，只有D中符合，故答案为：D；
④没有元素的化合价变化，则水既不是氧化剂，又不是还原剂，只有C中没有元素的化合价变化，符合，故答案为：C；
（2）MnO₂与浓盐酸混合加热，反应生成氯化锰、氯气和水，反应中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，该反应转移2e^-，用“单线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为，由反应可知，转移2mol电子生成1molCl₂，则电子转移的数目为3.01×10²³个时，生成氯气为0.5mol×

1

2

×22.4L/mol=5.6L，故答案为：；5.6．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意单线桥法表示氧化还原反应中电子转移，侧重基本概念及转移电子的考查，题目难度中等．