[题目]X.Y.Z.W是原子序数依次增大的短周期主族元素.其中元素X的原子最外层电子数为其周期数的两倍.元素Y和W分别形成的A2B型氢化物均为V形分子.元素Z的原子半径是短周期元素中最大的.下列说法中正确的是( )A. 元素Z.W的简单离子半径:Z>WB. 元素X与氢元素形成的原子个数之比为1:1的化合物有很多种C. 由这些元素形成的三原子分子中.空间结构为直线形题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中元素X的原子最外层电子数为其周期数的两倍，元素Y和W分别形成的A2B型氢化物均为V形分子，元素Z的原子半径是短周期元素中最大的。下列说法中正确的是（）

A. 元素Z、W的简单离子半径:Z>W

B. 元素X与氢元素形成的原子个数之比为1:1的化合物有很多种

C. 由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有XY2、XW2、WY2

D. 元素Y与Z可形成含有非极性键的共价化合物

【答案】B

【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，元素X的原子最外层电子数为其周期数的两倍，则X为碳元素；元素Y和W分别形成的A2B型氢化物均为V形分子，则Y为氧元素、W为硫元素；元素Z的原子半径是短周期元素中最大的，则Z为钠元素；A．S2-比Na+多一个电子层，则简单离子半径:S2-＞Na+，故A错误；B．碳元素与氢元素形成的原子个数之比为1:1的化合物有C2H2、C4H4、C6H6等很多种，故C正确；C．CO2和CS2是直线型分子，但SO2SO2的价层电子对个数=2+（6-2×2）=3，该分子为V形结构，故C错误；D．Na是活泼金属，与氧元素不可能形成共价化合物，故D错误；答案为B。

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【题目】写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

（1）Ba(OH)2：_______________________________________。

（2）KHSO4：________________________________________。

（3）HNO3：_________________________________________。

（4）Na2CO3：_______________________________________。

（5）NaHCO3：_______________________________________。

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【题目】亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)。

（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

②4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

③2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3

则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。

（2）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)：

则2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的ΔH和a的关系为ΔH =_____________kJ/mol。

（3）300℃时，2NO(g)+C12(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正 = k·cn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：

n =____________；k =__________________(注明单位)。

（4）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A：

①该反应的ΔH ____________0(填“>”、“<”或“=”)；

②反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=____________mol/(L·min)；

③T2时该反应的平衡常数K=____________。

（5）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是____________点，当n(NO)/n(C12)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的____________点。