Question

【题目】用0.1 mol L-1的Na0H溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol L-1的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入 Na0H溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. M点对应溶液中:c(HX)<C(X-)

B. HX的电离平衡常数Ka约为1×10-5

C. P 点对应溶液中 c(Cl-) = 0.05 mol L-1

D. N点对应溶液pH>7的原因是X-+H20HX+0H-

Answer 1

【答案】D

【解析】A．M点为等浓度NaX、HX混合溶液，且溶液呈碱性，说明X-的水解程度大于HX的电离程度，所以M点c（HX）＞c（X-），故A错误；B．当氢氧化钠滴到10mL，溶液中c（HX）≈c（X-），Ka（HX）≈c（H+）=1×10-6molL-1，故B错误；C．Cl-在溶液中不水解，物质的量不变，则P点c（Cl-）==molL-1，故C错误；D．N点溶液中，NaOH与HX恰好完全反应生成NaX，则N点为NaX溶液，NaX水解溶液呈碱性，水解反应式为X-+H20HX+0H-，故D正确，答案为D。