【题目】Na2O2能与CO2反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂。某学生以足量的大理石、足量的盐酸和Na2O2样品为原料,验证Na2O2能与CO2反应生成O2,设计出如下实验装置:
(1)装置B中发生的离子反应方程式是___________________________;
(2)装置D的化学反应方程式是_________________________________;
(3)若E中的石灰水出现轻微白色浑浊,原因可能是___________________________;
(4)如何验证Na2O2能与CO2反应生成O2:____________________________________;
【答案】 HCO3+ H+ == CO2↑+H2O 2CO2+ 2Na2O2== 2Na2CO3+O2 D中有部分CO2未参加反应进入E中生成沉淀 从水槽中取出集气瓶E,正立在试验台上,用带火星的木条伸进集气瓶,如果木条复燃,证明Na2O2能与CO2反应生成O2
【解析】(1)碳酸钠与稀盐酸反应生成的CO2气体中含有挥发出的HCl气体和水蒸气,B瓶中用NaHCO3溶液吸收HCl气体,同时产生的CO2气体可以补充损耗的CO2 ,反应的离子方程式为:HCO3+ H+ = CO2↑+H2O
(2)生成的CO2气体经过B装置的除HCl和C装置的除水后得到干燥纯净的CO2气体,Na2O2与CO2反应生成O2和Na2CO3,化学方程式为:2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+O2
(3)E中的石灰水出现轻微白色浑浊,说明产生的沉淀的量很少,则意味着进入E装置中的CO2的量较少,可能的原因是D中剩余的的CO2未进入E装置参加反应。答案为:D中有部分CO2未参加反应进入E中生成沉淀
(4)验证Na2O2能与CO2反应生成O2的方法是:从水槽中取出集气瓶E,正立在试验台上,用带火星的木条伸进集气瓶,如果木条复燃,证明Na2O2能与CO2反应生成O2
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【题目】用0.1 mol L-1的Na0H溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol L-1的HCl溶液和HX溶液,溶液的pH随加入 Na0H溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. M点对应溶液中:c(HX)<C(X-)
B. HX的电离平衡常数Ka约为1×10-5
C. P 点对应溶液中 c(Cl-) = 0.05 mol L-1
D. N点对应溶液pH>7的原因是X-+H20HX+0H-
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【题目】常温下,在水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中,一定能大量共存的( )
A.K+、Na+、HCO3-、Cl-B.K+、Br-、AlO2-、Cl-
C.SO42-、Na+、NO3-、Cl-D.SO42-、NH4+、Al3+、Cl-
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【题目】下列反应中,既是化合反应,又是氧化还原反应的是
A. 生石灰与水反应:CaO+ H2O =Ca(OH)2
B. 氯气通入溴化钠溶液:C12+2NaBr= 2NaCl+Br2
C. 铁和氯气反应:2Fe+3Cl22FeC13
D. 氯化钠溶液和浓硫酸混合加热:2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑
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【题目】键能是指在298 K、1.01×105 Pa,将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。已知键能:H—H为436 kJ mol1;Cl—Cl为243 kJ mol1; H—Cl为431 kJ mol1。下列说法中不正确的是
A.1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量
B.2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量
C.此反应的热化学方程式为:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=183 kJ mol1
D.此反应的热化学方程式为:H2(g)+Cl2(g)HCl(g) ΔH=91.5 kJ mol1
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【题目】LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料,低温反应制备LiPF6,其流程如下:
已知:HCl的沸点是﹣85.0℃屯,HF的沸点是19.5℃。
(1)第①步反应中无水HF的作用是_______、_______。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提示:如果不小心将HF沾到皮肤上,可立即用2%的___________溶液冲洗。
(2)该流程需在无水条件下进行,第③步反应中PF5极易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解的化学方程式:_______________________________。
(3)第④步分离采用的方法是_________;第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是______。
(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg,测得Li的物质的量为nmol,则该样品中LiPF6的物质的量为______mol(用含w、n的代数式表示)。
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【题目】某同学进行实验研究时,需要配制450mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液。
(1)经过计算,使用托盘天平应该称量__________g Na2CO3固体;
(2)配制溶液时,除了托盘天平、药匙 、量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要的仪器有______________________________________________________;
(3)配制溶液时,需经过称量、溶解、转移溶液、_________、定容、摇匀等操作。下列图示对应的操作规范的一个是____________;
A.称量 B.溶解 C.转移 D.定容
(4)误差分析:若配制溶液时,洗干净的容量瓶中残留有少量蒸馏水,则所配溶液的浓度____________;若摇匀后发现液面低于刻度线,又加入少量蒸馏水与刻度线相平,则所配溶液的浓度_________________。(填偏高、偏低、无影响)
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