[题目]下列说法正确的是( )A. 二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性B. 浓硫酸可用于干燥H2S和CO2C. 可以用加热法除去NaCl固体中的混有的NH4ClD. 过量的Cu与浓硝酸反应不可能有一氧化氮生成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法正确的是( )

A. 二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性

B. 浓硫酸可用于干燥H2S和CO2

C. 可以用加热法除去NaCl固体中的混有的NH4Cl

D. 过量的Cu与浓硝酸反应不可能有一氧化氮生成

【答案】C

【解析】试题分析：A、二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有还原性，错误；B、浓硫酸具有强氧化性，不能干燥强还原性气体H2S，错误；C、氯化铵分解生成氨气和氯化氢气体，可以用加热法除去NaCl固体中的混有的NH4Cl，正确；D、过量的Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变稀，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，错误。

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【题目】符号“3px”没有给出的信息是

A. 电子层 B. 电子亚层

C. 电子云在空间的伸展方向 D. 电子的自旋方向

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【题目】盐酸、硫酸和硝酸是常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答问题：

(1)稀盐酸不与Cu 反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：____________________________。

(2)在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为_____________________。

(3)镁铁混合物4.8g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2 .24LNO气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是_________克。

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【题目】T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲、乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A（g）＋bB（g） 3C（g）＋2D（g） ΔH<0; 4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol/L，B的浓度为1.8 mol/L; t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8 mol/L.根据题给信息回答下列问题：

（1）甲容器中反应的平均速率v（B）＝________。

（2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t________4 min（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol、2 mol，还需加入A、B。其中需加入A、B的物质的量分别是 _________________。

（4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是____________。

A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L

B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度

C．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体

D．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体

（5）该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A、B、C、D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol，此时反应___________________ （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）。

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【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能（见下表）：

化学键	H-H	Br-Br	H-Br
键能/kJ·mol-1	436	193	366

计算H2（g） + Br2（g） = 2HBr（g）的反应热（）

A. +103 kJ·mol－1 B. +679 kJ·mol－1

C. －103 kJ·mol－1 D. +183 kJ·mol－1

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【题目】某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（）

A．Na＋、K＋、SO、AlO2－

B．Ca2＋、Na＋、SO、Cl－

C．Na＋、K＋、SO、NO

D．K＋、Na＋、MnO、SO

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【题目】某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010 molL-1、0.0010 molL-1，催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.10 molL-1）的用量均为4 mL。

（1）写出反应的离子方程式：

（2）请完成以下实验设计表：完成④的实验条件，并将实验目的补充完整。

实验编号	T/K	催化剂的用量 / g	酸性KMnO4溶液的浓度／molL-1	实验目的
①	298	0.5	0.010	a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响； b.实验①和③探究对反应速率的影响 c. 实验①和④探究催化剂对反应速率的影响。
②	298	0.5	0.001
③	323	0.5	0.010
④