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    对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（  ）
    A．通入大量O2B．增大容器容积
    C．移去部分SO3D．降低体系温度
    A
    对于该可逆反应欲增大正反应速率可采取的措施是：①升高温度；②增大压强；③使用催化剂；④通入反应物(容器体积不变)，选项中B为减压，D为降温，C为移出生成物，都是减小正反应速率。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （9分）在2 L密闭容器内，800℃时反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)体系中，n(SO2)随时间的变化如下表：
    时间(s)
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(SO2)(mol)
    		0.020
    		0. 010
    		0.008
    		0.007
    		0.007
    		0.007
    (1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第 5 s时，SO2的转化率为________；
    (2)如图所示，表示SO3变化曲线的是_____，用O2表示从0 s～2 s内该反应的平均速率：v＝__；
     
    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
    a．v(SO3)＝2v(O2)　　 b．混合气体中SO2的体积分数保持不变
    c．v逆(SO2)＝2v正(O2)  d．容器内密度保持不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （14分） 2SO2(g)+ O2 (g)  2 SO3 (g)是生产硫酸的主要反应之一。下表是原料气按V(SO2):V(O2):V(N2)=7:11:82投料，在1．01×105Pa时，不同温度下SO2的平衡转化率。
    温度/℃
    		400
    		500
    		600
    SO2转化率/%
    		99．2
    		93．5
    		73．7
    （1）该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。
    （2）400℃，1．01×105Pa时，将含10 mol SO2的原料气通入一密闭容器中进行反应，平衡时SO2的物质的量是______mol。
    （3）硫酸厂尾气（主要成分SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法。
    ①用氨水吸收上述尾气，若SO2与氨水恰好反应得到碱性的(NH4)2SO3溶液时，则有关该溶液的下列关系正确的是______（填序号）。
    a． c + c(NH3?H2O)=" 2[c()+" c()+ c(H2SO3)]
    b． c()+ c(H+)=" c()+" c()+ c(OH-)
    c． c()> c() > c(OH-) > c(H+)
    ②用 MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4。
    i． 得到MnSO4的化学方程式是______。
    ii．该吸收过程生成MnSO4时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO2吸收率与溶液pH的关系如图乙。

    图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2转化为H2SO4，生成H2SO4反应的化学方程式是______；由图乙可知pH的降低______SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    下列叙述正确的是
    A．放出热量关系：a<b <92.4
    B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②
    C．达平衡时氨气的体积分数：①>③
    D．N2的转化率：②>①>③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
    2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是
    A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s)
    B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2
    C．其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大
    D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)  在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是
    A．v(A)＝0.15mol/(L·min)      B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)
    C．v (C)＝0.3 mol/(L·min)      D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。下列说法正确的是

    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    容积
    		0.5L
    		0.5L
    		1.0L
    温度/℃
    		T1
    		T2
    		T2
    反应物
    起始量
    		1.5molA
    0.5molB
    		1.5molA
    0.5molB
    		6.0molA
    2.0molB
     
    A．10min内甲容器中反应的平均速率:  v(A) = 0.05mol·(L·min)-1
    B．由图可知T1＞T2，且该反应为吸热反应
    C．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
    D．T2℃，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是
    A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等
    B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
    C．R的起始浓度越小，降解速率越大
    D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是（  ）
    A．OE段表示的平均速率最快
    B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1
    C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7
    D．F点收集到的CO2的量最多

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