Question

现有24 mL浓度为0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃可被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为                                                                                             (　　)

A．＋2                       B．＋3                       C．＋4                       D．＋5

Answer 1

答案　B

解析　题目中指出被还原的物质是Cr，则得电子的物质必是K₂Cr₂O₇，失电子的物质一定是Na₂SO₃，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为＋n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol·L^－1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol·L^－1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。