Cu2O呈红色,在酸性条件下会发生自身氧化还原反应。用H2还原CuO所得产物呈红色,若要检验其中是否含有Cu2O,以下试剂选择和判断方法均正确的是:
选项 | 试剂 | 判断方法 |
A | 稀硝酸 | 是否生成蓝色溶液 |
B | 稀硫酸 | 固体物质是否完全溶解 |
C | 浓硫酸 | 是否有无色气体生成 |
D | 稀盐酸 | 是否生成蓝色溶液 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列反应中,既属于氧化还原反应又属于置换反应的是
A.Fe2O3+ 3CO=2Fe +3 CO2 | B.Ca(OH)2+ CO2 =CaCO3↓+ H2O |
C.2Na+Cl2=2NaCl | D.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2, ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O,
③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3,下列说法正确的是
A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应 |
B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 |
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1 |
D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下:
(1)□Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2===□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
(2)在上述反应中 元素被氧化,当3molCl2参与反应时,转移电子的总数为 ;
(3)铁酸钠之所以能净水,除了能氧化杀菌外,另一个原因是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂,其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2(已配平),则下列关于该反应的说法错误的是
A.方框中的物质应为Cu2S |
B.该反应的部分产物可用于硫酸工业 |
C.反应中SO2既是氧化产物又是还原产物 |
D.反应中若有1molSO2生成,则一定有4mol电子发生转移 |
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下列反应中属于氧化还原反应,且水作为氧化剂的是
A.Cl2+H2O=HCl+HClO |
B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
C.2F2+2H2O=4HF+O2 |
D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
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在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应:6NO+4NH3=5N2+6H2O,该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是( )。
A.3:2 | B.2:1 | C.1:1 | D.2:3 |
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用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
下列说法正确的是
A.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气,放出热量为173.4 kJ/mol |
B.由反应①可推知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H﹥-574kJ/mol |
C.反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为1.60mol |
D.反应①②转移的电子数相同 |
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已知下列实验事实:
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。
下列判断不正确的是
A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价 |
B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物 |
C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 |
D.实验③证明氧化性:Cr2O72- > I2 |
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