精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

Cu2O呈红色,在酸性条件下会发生自身氧化还原反应。用H2还原CuO所得产物呈红色,若要检验其中是否含有Cu2O,以下试剂选择和判断方法均正确的是:

选项
试剂
判断方法
A
稀硝酸
是否生成蓝色溶液
B
稀硫酸
固体物质是否完全溶解
C
浓硫酸
是否有无色气体生成
D
稀盐酸
是否生成蓝色溶液
 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列反应中,既属于氧化还原反应又属于置换反应的是

A.Fe2O3+ 3CO=2Fe +3 CO2 B.Ca(OH)2+ CO2 =CaCO3↓+ H2O
C.2Na+Cl2=2NaCl D.Zn+2HCl=ZnCl2+H2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2, ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O,
③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3,下列说法正确的是

A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1
D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下:
(1)□Fe(NO33+□NaOH+□Cl2===□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
(2)在上述反应中     元素被氧化,当3molCl2参与反应时,转移电子的总数为       
(3)铁酸钠之所以能净水,除了能氧化杀菌外,另一个原因是                         

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂,其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2(已配平),则下列关于该反应的说法错误的是

A.方框中的物质应为Cu2S
B.该反应的部分产物可用于硫酸工业
C.反应中SO2既是氧化产物又是还原产物
D.反应中若有1molSO2生成,则一定有4mol电子发生转移

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列反应中属于氧化还原反应,且水作为氧化剂的是

A.Cl2+H2O=HCl+HClO
B.2Na+2H2O=2NaOH+H2
C.2F2+2H2O=4HF+O2
D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应:6NO+4NH3=5N2+6H2O,该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是(   )。

A.3:2B.2:1C.1:1D.2:3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=-1160kJ/mol
下列说法正确的是

A.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气,放出热量为173.4 kJ/mol 
B.由反应①可推知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H﹥-574kJ/mol 
C.反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为1.60mol 
D.反应①②转移的电子数相同 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知下列实验事实:
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。
下列判断不正确的是

A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D.实验③证明氧化性:Cr2O72- > I2

查看答案和解析>>

同步练习册答案