Question

已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂， ②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O，
③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

Answer 1

B

解析试题分析：A．②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，A错误；B．①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，氯气的氧化性大于溴，②KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，所以，氧化性强弱顺序是 KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂，B正确；C．②KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O中，氧化剂是氯酸钾，还原剂是参加反应氯化氢的，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，C错误；D．③还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量=2×（5-0）mol=10mol，D错误；
考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算