【题目】仅用一种试剂即可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四种溶液,这种试剂是( )
A.新制浊液B.NaOH溶液
C.浓溴水D.酸性溶液
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【题目】称取58.7克Ba(OH)2和BaCl2固体混合物,配成500mL溶液,把该溶液分成5等份后分别加入相同浓度不同体积的NaHCO3溶液,生成沉淀的质量如下表。已知加入NaHCO3溶液体积为80.0mL时,反应后溶液呈中性。
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ |
NaHCO3溶液(mL) | 20.0 | 40.0 | 60.0 | 80.0 | 100.0 |
沉淀的质量(g) | 1.97 | 3.94 | 5.91 | 7.88 | 7.88 |
(1)NaHCO3溶液中溶质的物质的量浓度______________________。
(2)原固体混合物中Ba(OH)2和BaCl2的物质的量之比__________________________。
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【题目】某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验,下列说法不正确的是
A.①和②中发生的反应均为复分解反应
B.向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象
C.一段时间后②中有胶冻状物质生成
D.该实验能证明酸性强弱的顺序是:硫酸>碳酸>硅酸
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【题目】取标准状况下2.24升由两种气态烃组成的混合气体,完全燃烧后得到4.48升二氧化碳(标准状况下)和3.6克水,这混合气体可能是
A.CH4、C3H8B.C2H4、C3H4C.CH4、C3H4D.C2H2、C3H8
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【题目】高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称半导体材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场革命,这种材料可以按下列方法制备,下列说法正确的是
A.二氧化硅的分子式是SiO2
B.步骤①的化学方程式是SiO2 + C Si + CO2↑
C.步骤③中,每生成1mol Si,转移4mol电子
D.二氧化硅能与氢氟酸发生反应,而硅单质不能与氢氟酸发生反应
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【题目】如图为室温下某二元酸H2M溶液中H2M、HM-、M2-的浓度对数lgc随pH的变化图象。下列分析错误的是
A.该二元酸溶液浓度为0.010 mol/L
B.pH=1.89时,c(H2M)=c(HM-)>c(M2-)
C.pH=7.0时,lgc(M2-)-lgc(HM-)=0.77
D.在NaHM溶液中,水的电离受到抑制
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【题目】有机物G(1,4-环己二醇)是重要的医药中间体和新材料单体,可通过以下流程制备。
完成下列填空:
(1)写出C中含氧官能团名称_____________。
(2)判断反应类型:反应①________;反应②_______。
(3)写出B的结构简式_______________。
(4)写出反应③的化学方程式_________。
(5)一定条件下D脱氢反应得一种产物,化学性质稳定,易取代、难加成。该产物属于____(填有机物类别),说明该物质中碳碳键的特点________________________。
(6)写出G与对苯二甲酸在一定条件下反应生成高分子物质的化学方程式_____________。
(7)1,3-丁二烯是应用广泛的有机化工原料,它是合成D的原料之一,它还可以用来合成氯丁橡胶().写出以1,3-丁二烯为原料制备氯丁橡胶的合成路线。(合成路线常用的表示方式为:AB……目标产物)_______________
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【题目】下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是( )
A.200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)
B.2 molCO的摩尔质量和1 mol CO的摩尔质量
C.64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 LCO中氧原子数
D.20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
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【题目】侯氏制碱法在我国工业发展中具有重要作用。现某学习小组在实验室中利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备 NaHCO3,反应原理为 NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是
A.装置 a 中可改用碳酸钙粉末提高反应速率
B.装置 b、d 依次盛装饱和 Na2CO3 溶液、稀硫酸
C.装置 c 中含氨的饱和食盐水提高了 CO2 吸收效率
D.反应后将装置 c 中的锥形瓶充分冷却,蒸发结晶得到 NaHCO3 晶体
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