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    【题目】某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是

    A．①和②中发生的反应均为复分解反应

    B．向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象

    C．一段时间后②中有胶冻状物质生成

    D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、①中发生的反应是Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，②中发生CO2＋H2O＋Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3，两个反应都是复分解反应，故说法正确；B、硅酸钠溶液属于强碱弱酸盐，水溶液显碱性，滴入酚酞变红，故说法错误；C、根据选项A的分析，生成硅酸胶体，故说法正确；D、根据酸性强的制取酸性弱的，即硫酸>碳酸>硅酸，故说法正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下：

    （1）粗盐水中含有的阳离子有_______，阴离子有__________。

    （2）加入BaCl2溶液的目的是（用离子方程式表示）_________。

    （3）生成沉淀C的离子方程式是______。

    （4）D中所含离子有_______。

    （5）E的主要成分的化学式是____。

    （6）用文字描述加入适量盐酸的目的是________。

    （7）某同学认为加入过量K2CO3溶液与加入过量Na2CO3溶液同样可以达到实验目的，这种说法是否合理，请说明理由______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
    （1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
    （2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
    已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol，
    E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）=
    （3）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图1所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJmol﹣1 ． 请回答下列问题：

    ①图中△H=KJmol﹣1；
    ②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，
    （4）①如图2是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为： ．
    ②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2 ， 达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2 ， 达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q22Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质，已知Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，E中所装气体具有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    实验开始时关闭K2打开K1，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。

    (1)B中的现象是________________。

    (2)写出C中反应的化学方程式：_______________________________________。

    (3)D的作用是___________________________________________________，

    反应的离子方程式为_______________________________________________。

    (4)A中反应完成后，关闭K1，打开K2，将E中的气体注入B中，观察到B中现象是________________________，

    反应的离子方程式为_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 碳酸钙的摩尔质量是100g

    B. 摩尔既是微粒数目的单位，也是物质的量的单位

    C. 阿伏加德罗常数的符号为NA，约为6.02×1023mol-1

    D. 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[物质结构与性质]
    一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
    （1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4 ．
    ①Mn2+基态的电子排布式可表示为 ．
    ②NO3﹣的空间构型是（用文字描述）．
    （2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2 ， HCHO 被氧化为CO2 和H2O．
    ①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为 ．
    ②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为 ．
    ③1mol CO2 中含有的σ键数目为 ．
    （3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu （OH）4]2﹣ ． 不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2﹣的结构可用示意图表示为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石墨烯[如图（a）所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图（b）所示]．

    （1）图（a）中，1号C与相邻C形成σ键的个数为 ．
    （2）图（b）中，1号C的杂化方式是 ， 该C与相邻C形成的键角（填“＞”“＜”或“=”）图（a）中1号C与相邻C形成的键角．
    （3）若将图（b）所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B物质的浓度减少了0.2molL﹣1 ． 下列叙述不正确的是（ ）
    A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02molL﹣1min﹣1
    B.在5min时，容器内D的浓度为0.2molL﹣1
    C.该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大
    D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（ ）
    A.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
    B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大
    C.进入接触室的SO2和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行
    D.催化剂V2O5能增大该反应的正反应速率而不改变逆反应速率

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