Question

【题目】[物质结构与性质]
一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4 ．
①Mn2+基态的电子排布式可表示为 ．
②NO3﹣的空间构型是（用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2 ， HCHO 被氧化为CO2 和H2O．
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为 ．
②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为 ．
③1mol CO2 中含有的σ键数目为 ．
（3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu （OH）4]2﹣ ． 不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2﹣的结构可用示意图表示为 ．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）；平面三角形
（2）C≡O；sp3；2×6.02×1023个（或2mol）
（3）
【解析】解：（1）①Mn的原子序数为25，基态原子的电子排布式为，1s22s22p63s23p63d54s2 ， 则Mn2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5），故答案为：1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）；②NO3﹣中N原子形成3个δ键，没有孤电子对，则应为平面三角形，故答案为：平面三角形；（2）①N2与CO为等电子体，二者结构相似，N2的结构为N≡N，则CO的结构为C≡O，故答案为：C≡O；②H2O 分子中O形成2个δ键，孤电子对数为 =2，则为杂化sp3；③CO2的结构式为O=C=O，分子中C形成2个δ键，则1molCO2中含有的σ键数目为×6.02×1023个（或2mol），故答案为：2×6.02×1023个（或2mol）；（3）[Cu（OH）4]2﹣中与Cu2+与4个OH﹣形成配位键，可表示为 ，
故答案为： ．
（1）①Mn的原子序数为25，根据能量最低原理可写出Mn的基态原子的电子排布式，进而可确定Mn2+基态的电子排布式；②利用价层电子对互斥模型判断；（2）①根据N2与CO为等电子体，结合等电子体结构相似判断；②根据中心原子形成的δ键和孤电子对数判断杂化类型；③据CO2的结构式O=C=O判断；（3）[Cu（OH）4]2﹣中与Cu2+与4个OH﹣形成配位键．