Question

【题目】周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种不同主族元素．已知它们原子半径依次增大，其中A与D、C与E原子的电子层数都相差2，且D与E原子的最外层电子数之比为2：1，C与E能形成离子化合物EC．
（1）D元素的原子结构示意图为；
（2）B元素的名称为；
（3）用电子式表示A2C的形成过程；
（4）写出E的碳酸氢盐与足量KOH溶液反应的离子方程式：；
（5）写出EA2与水反应放出气体的化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）氟
（3）
（4）Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
（5）
【解析】解：周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种不同主族元素．已知它们原子半径依次增大，其中A与D、C与E原子的电子层数都相差2，D和E不能同时是第三周期的元素，否则A和C都是氢，结合原子半径知E是第四周期的元素中的钾或钙，D是第三周期的元素，A是氢，则E是钙（钾与氢同主族），D与E原子的最外层电子数之比为2：1，则D是硅，结合“C与E能形成离子化合物EC”知C是氧，根据原子半径知B是氟．（1）D为Si元素，原子结构示意图为 ，故答案为： ；（2）B元素的名称为氟，故答案为：氟；（3）用电子式表示H2O的形成过程： ，故答案为： ；（4）E的碳酸氢盐与足量KOH溶液反应的离子方程式：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故答案为：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；（5）CaH2与水反应放出气体，反应化学方程式：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，并用单线桥表示电子转移方向和数目为： ， 故答案为： ．
周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种不同主族元素．已知它们原子半径依次增大，其中A与D、C与E原子的电子层数都相差2，D和E不能同时是第三周期的元素，否则A和C都是氢，结合原子半径知E是第四周期的元素中的钾或钙，D是第三周期的元素，A是氢，则E是钙（钾与氢同主族），D与E原子的最外层电子数之比为2：1，则D是硅，结合“C与E能形成离子化合物EC”知C是氧，根据原子半径知B是氟．