Question

【题目】下列物质有如下转化关系（有的生成物未列出），其中：D为碱，G为酸，金属甲在G 的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质．
A、B、C、D，E均由Q，R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素．则：
（1）X在周期表中的位置是 ， R、X、T的原子半径从小到大的顺序为（用元素符号表示）；
（2）A和G等物质的量反应产物的水溶液显性，其原因用离子方程式表示为；
（3）A和X2反应的化学方程式为；
（4）pH均为12的D溶液和F溶液中，水电离出的c（OH﹣）之比为；
（5）为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成分，当反应转移1 mol电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为L．

Answer 1

【答案】
（1）第二周期VIA族；O＜N＜Na
（2）酸；NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O
（4）1：1010（或10﹣10 ， 10﹣10：1）
（5）14
【解析】解：X的最外层电子数是电子层数的3倍，应为O元素，R和X相邻，且原子序数小于R，则应为N元素，Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素，在元素周期表中只有H和Na符合，则Q为H元素，T为Na元素，题中信息“D为碱，金属甲在G 的浓溶液中会钝化”，说明金属甲能与碱反应，则甲为Al，结合“A、B、C、D，E均由Q，R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成”可知G应为HNO3 ， 则E为NO2 ， C为NO，A能与氧气反应生成NO，且含有N元素，应为NH3 ， 则B为H2O，D为NaOH，F应为NaAlO2 ， （1）X为氧元素，在周期表中的位置是：第二周期，ⅥA族，R（N）、X（O）、T（Na）的原子半径从小到大的顺序为：Na＞N＞O，所以答案是：第二周期VIA族；O＜N＜Na；（2）A（NH3）和G（HNO3）等物质的量反应生成的产物为硝酸铵，为强酸弱碱盐，铵根离子水溶液水解呈酸性，原因为NH4++H2ONH3H2O+H+ ， 所以答案是：酸；NH4++H2ONH3H2O+H+；（3）A（NH3）和X2（O2）反应的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O，所以答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O；（4）pH均为12的NaOH溶液和NaAlO2溶液中，水电离出的c（OH﹣）之比为10﹣12：10﹣2=1：1010 ， 或10﹣10 ， 10﹣10：1，所以答案是：1：1010（或10﹣10 ， 10﹣10：1）；（5）安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E（NO2）和一氧化碳反应转化为两种空气的成分，发生的反应为：2NO2+4CO=N2+4CO2 ， 反应中N元素化合价由+4价降低到0价，C元素化合价由+2价升高到+4价，当反应转移1 mol电子时，生成0.125molN2和0.5molCO2 ， 体积为0.625mol×22.4L/mol=14L， 所以答案是：14．