Question

【题目】Ⅰ．用表示原子：

（1）中性原子的中子数：N＝______。

（2）阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝______。

（3）中性分子中子数：12C16O2分子中，N＝______。

（4）A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为____ mol。

Ⅱ．有①、、　②H2、D2、T2　③石墨、金刚石　④、、四组微粒或物质，回答下列问题：

（1）互为同位素的是________(填编号，下同)。

（2）互为同素异形体的是________。

（3）有①和④的微粒可组成______种相对分子质量不同的三原子化合物．

Answer 1

【答案】 A-Z A-x+n 22 (m-x+2)n/m ①④ ③ 7

【解析】(1)根据在原子中:质量数=质子数+中子数,所以中子数=质量数-质子数,因此，本题正确答案是:。

(2)根据在阴离子中:核电荷数=质子数=核外电子数-所带电荷数,即核电荷数=质子数,又根据质量数=质子数+中子数,即中子数=质量数-质子数,因此，本题正确答案是:;

（3）根据中核电荷数=质子数=核外电子数=6,再根据中核电荷数=质子数=核外电子数=8,所以分子中,电子数为,因此，本题正确答案是:22;
(4)元素A的质量数为m,离子的原子核内有x个中子,则A的质子数为,所以中核外电子数为,,
则n克离子中包含电子个数是;
因此，本题正确答案是:。

Ⅱ同位素指质子数相同，中子数不同的同一类元素的不同原子，所以①④，互为同素异形体的是指同一元素形成的不同单质，所以③；水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成，从氢的三种同位素中选两个氢原子，两个氢原子可以相同也可不同，所以有6种选法；氧原子有3种选法，所以3×6=18，期中相对分子质量不同的三原子化合物由7种；故答案为：①④；③；7。