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【题目】如图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出).其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体.
请填写下列空白:
(1)在周期表中,组成单质G的元素位于第周期族.
(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)在反应②、③、⑥、⑨中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 . (填写序号)
(4)反应④的离子方程式是:
(5)将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O.该反应的化学方程式是:

【答案】
(1)四;Ⅷ
(2)1:2
(3)③
(4)3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO↑+2H2O
(5)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
【解析】解:FeS2氧化得到的A可以继续被氧化,则A为SO2 , B为SO3 , C为B的水化物,C为H2SO4 , D为Fe2O3 , I为第三主族熔点最高的金属,应为Al,反应⑦为铝单质与金属氧化物所发生的置换反应,即铝热反应.K是一种红棕色气体,为NO2 , 则J为HNO3 , L被氧化成为NO2 , 故L可能为氨或NO2 , 由于C溶液,即硫酸溶液能与某M溶液反应得到L,故L不可能是碱性的气体氨气,故L为NO,G能与硝酸反应并能产生NO,故G为Fe,H为Al2O3 , 由反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 , 氧化得到的A可以继续被氧化,则A为SO2 , B为SO3 , C为B的水化物,C为H2SO4 , D为Fe2O3 , 由K是一种红棕色气体,K为NO2 , J为HNO3 , I为第三主族熔点最高的金属,应为Al,反应⑦为铝单质与金属氧化物所发生的置换反应,G能与硝酸反应并能产生NO,故G为Fe,H为Al2O3 , L为NO,M应为Fe(NO33或Fe(NO32;联系反应④:M+H2SO4 →F+NO↑知,M为Fe(NO32 , 反应中硝酸根有剩余,F为Fe(NO33或Fe2(SO43 , E应为Fe(OH)3 , (1)由以上分析可知G为Fe,是26号元素,位于周期表第四周期第Ⅷ族,所以答案是:四;Ⅷ;(2)反应⑦为Al与Fe2O3所发生的置换反应,方程式为2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 , 氧化铁是氧化剂,铝是还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,所以答案是:1:2;(3)在反应②、③、⑥、⑨中,②、⑥、⑨都为氧化还原反应,③为SO3+H2O=H2SO4的反应,既属于化合反应又属于非氧化还原反应,所以答案是:③;(4)M中含有Fe2+和NO3 , 在酸性条件下可发生氧化还原反应,反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO↑+2H2O,所以答案是:3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO↑+2H2O;(5)化合物Fe2O3与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O,反应方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O,所以答案是:Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O.

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