Question

【题目】反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率﹣v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
A. （NH3）=0.01 mol/（L?s）
B. （O2）=0.00l0 mol/（L?s）
C. （NO）=0.00l0 mol/（L?s）
D. （H2O）=0.045 mol/（L?s）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol．则v（H2O）= =0.0015molL﹣1s﹣1 ，
A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）= ×0.0015molL﹣1s﹣1=0.0010molL﹣1s﹣1 ， 故A错误；
B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）= ×0.0015molL﹣1s﹣1=0.00125molL﹣1s﹣1 ， 故B错误；
C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NO）= ×0.0015molL﹣1s﹣1=0.0010molL﹣1s﹣1 ， 故C正确；
D、v（H2O）= =0.0015molL﹣1s﹣1 ， 故D错误．
故选C．
【考点精析】关于本题考查的反应速率的定量表示方法，需要了解反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t才能得出正确答案．