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【题目】如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出。常温下XH是固体,BG是液体,其余均为气体,1 mol X分解得到ABC1 mol

试解答下列各题:

1写出下列物质的化学式:X________B________G__________

2写出下列反应的化学方程式:

CD E___________________________________________

3写出下列反应的离子方程式:

GCuE___________________________________________

4工业上合成C,合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C,能用上述方法分离出C的原因是______________________________________________

【答案】 NH4HCO3 H2O HNO3 4NH35O24NO6H2O 3Cu2NO8H===3Cu22NO↑4H2O NH3易液化

【解析】常温下XH是固体,BG是液体,由框图可知X既能与酸反应生成气体A,又能与碱反应生成气体C,故X应为弱酸的铵盐,该物质易分解,而且产生的气体能与Na2O2反应,猜想X应为NH4HCO3或(NH42CO3,又知1 molX分解得到ABC1 mol,故X只能是NH4HCO3ACO2BH2OCNH3DO2ENOFNO2GHNO3HC

1)由以上分析可知XNH4HCO3BH2OCNH3;(2C+DE的反应为4NH35O24NO6H2O;(3GHNO3G+CuE反应的离子方程式为3Cu2NO38H3Cu22NO↑+4H2O;(4CNH3,沸点较低,易液化,可用加压降温方法从混合气体中分离出。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质,已知Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O,E中所装气体具有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

实验开始时关闭K2打开K1,从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。

(1)B中的现象是________________

(2)写出C中反应的化学方程式:_______________________________________

(3)D的作用是___________________________________________________

反应的离子方程式为_______________________________________________

(4)A中反应完成后,关闭K1,打开K2,将E中的气体注入B中,观察到B中现象是________________________

反应的离子方程式为_______________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度时,将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)C(g)+2D(g),经5min后,测得容器内B物质的浓度减少了0.2molL1 . 下列叙述不正确的是(
A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02molL1min1
B.在5min时,容器内D的浓度为0.2molL1
C.该反应随着反应的进行,容器内压强逐渐增大
D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质有如下转化关系(有的生成物未列出),其中:D为碱,G为酸,金属甲在G 的浓溶液中会钝化;F的溶液中只含一种溶质.
A、B、C、D,E均由Q,R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成,且Q、R、X、T原子序数依次增大;X的最外层电子数是电子层数的3倍;R和X相邻;Q和T同主族,Q为非金属元素,T为金属元素.则:
(1)X在周期表中的位置是 , R、X、T的原子半径从小到大的顺序为(用元素符号表示);
(2)A和G等物质的量反应产物的水溶液显性,其原因用离子方程式表示为
(3)A和X2反应的化学方程式为
(4)pH均为12的D溶液和F溶液中,水电离出的c(OH)之比为
(5)为保护环境,通过安装汽车尾气处理装置,使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成分,当反应转移1 mol电子时,生成的气体在标准状况下的总体积为L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】WXYZ是四种常见的短周期元素其原子半径随原子序数的变化如下图。

已知W一种核素的质量数为18,中子数为10XNe原子的核外电子数相差1Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期中最强。下列说法正确的是 ( )

A. 对应的气态氢化物的稳定性:Y>Z

B. X的非金属性是同周期中最强的

C. 对应简单离子的半径:X>W

D. Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】每摩尔物质含有( )。

A. 6.02×1023个分子B. 6.02×1023个原子

C. 阿伏加德罗常数个原子D. 阿伏加德罗常数个该物质的粒子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是(
A.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大
C.进入接触室的SO2和空气必须进行净化,且该反应不需要在高压下进行
D.催化剂V2O5能增大该反应的正反应速率而不改变逆反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一结晶水合物x6H2O,可发生如下的转化(部分反应物生成物已略).其中B、D、F均为无色气体,G为难于水的红褐色固体,在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀.
(1)该结晶水合物的化学式为
(2)把C溶于过量的稀H2SO4 , 再加KMnO4溶液,所涉及的离子方程式:
(3)向E溶液中通入等物质的量的Cl2 , 写出反应的离子方程式:
(4)C→G的现象为 , 该反应的化学方程式为
(5)向一定量的Cu与H的混合物中加入300 mL 1 mol/L HCl溶液,恰好使混合物完全溶解,向所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现.若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,固体的质量减小g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(
A. (NH3)=0.01 mol/(L?s)
B. (O2)=0.00l0 mol/(L?s)
C. (NO)=0.00l0 mol/(L?s)
D. (H2O)=0.045 mol/(L?s)

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