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    【题目】每摩尔物质含有（ ）。

    A. 6.02×1023个分子B. 6.02×1023个原子

    C. 阿伏加德罗常数个原子D. 阿伏加德罗常数个该物质的粒子

    【答案】D

    【解析】

    A、物质不一定是由分子组成的，错误，不选A；

    B、物质的组成微粒不一定是原子，错误，不选B；

    C、物质不一定是原子组成，错误，不选C；

    D、每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个该物质的粒子，正确，

    选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm-3

    水中的溶解性

    甲

    -98

    57.5

    0.93

    可溶

    乙

    -84

    107

    0.90

    可溶

    据此，将甲和乙互相分离的方法是（ ）

    A. 蒸馏法B. 升华法C. 萃取法D. 过滤法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

    B. 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等

    C. 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

    D. 相同条件下的一氧化碳和氮气，若体积相等，则质量也相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，利用培养皿探究SO2的性质，实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是

    选项

    实验现象

    解释

    A

    BaCl2溶液变浑浊

    SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀

    B

    Na2S溶液变浑浊

    SO2与Na2S溶液反应产生了S单质

    C

    酸性KMnO4溶液褪色

    SO2具有还原性

    D

    品红溶液褪色

    SO2具有漂白性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。

    试解答下列各题：

    （1）写出下列物质的化学式：X________，B________，G__________

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    C＋D E：___________________________________________

    （3）写出下列反应的离子方程式：

    G＋CuE：___________________________________________

    （4）工业上合成C，合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是______________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，反应X（g）+3Y（g）2Z（g）△H=﹣92.4 kJ/mol，X的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
    A.图中A，B两点，达到相同的平衡体系
    B.上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高
    C.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
    D.将1.0 mol X、3.0 mol Y，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ）

    A. 为了节约，应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶

    B. 涉及气体实验的装置，在实验之前应先进行气密性检查

    C. 酒精灯着火时可用水扑灭

    D. 配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不属于合金的是(　　)
    A.硬铝
    B.黄铜
    C.钢铁
    D.水银

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

    （1）E元素在周期表中的位置为__________________。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________________________。

    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的分子式为____________________。

    （3）经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式_________________________________________。

    （4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是___________________________________。

    （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L（标准状况下）。

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