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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

    B. 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等

    C. 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

    D. 相同条件下的一氧化碳和氮气，若体积相等，则质量也相等

    【答案】D

    【解析】A、同温同压下，相同体积的气体物质的量相等，选项A错误；B、根据N=nNA，则等物质的量的甲烷和一氧化碳分子数一定相等，但原子数之比为5：2，选项B错误；C、未知两种气体的压强和温度，无法比较，选项C错误；D、相同条件下的一氧化碳和氮气，两者摩尔质量都为28g/mol，若体积相等，则物质的量相等，则质量也相等，选项D正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，把气体缓慢通入盛有足量试剂的试剂瓶A和试管B，在试管B中不能观察到明显现象的是(　　)

    选项

    气体

    A中试剂

    B中试剂

    A

    SO2、CO2

    酸性KMnO4溶液

    澄清石灰水

    B

    Cl2、HCl

    饱和NaCl溶液

    KI淀粉溶液

    C

    CO2、HCl

    饱和NaHCO3溶液

    NaAlO2溶液

    D

    NH3、CO2

    浓硫酸

    酚酞试液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[物质结构与性质]
    一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
    （1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4 ．
    ①Mn2+基态的电子排布式可表示为 ．
    ②NO3﹣的空间构型是（用文字描述）．
    （2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2 ， HCHO 被氧化为CO2 和H2O．
    ①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为 ．
    ②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为 ．
    ③1mol CO2 中含有的σ键数目为 ．
    （3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu （OH）4]2﹣ ． 不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2﹣的结构可用示意图表示为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

    （1）上图所示的物质分类方法名称是________。

    （2）以H、O、N、S中两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥处。

    物质类别

    酸

    碱

    盐

    氧化物

    化学式

    ①HCl

    ②____

    ③______

    ④Ba(OH)2

    ⑤Na2CO3

    ⑥______

    ⑦CO2

    ⑧Na2O2

    （3）过量⑦通入④中反应的离子方程式：______________________________。

    （4）设阿伏加德罗常数的值为NA。15.9g ⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子数为__________，Na+的物质的量浓度为_______________。

    （5）上述八种物质中有两种可发生离子反应：NH4＋＋OH－NH3·H2O，其对应的化学反应方程式为____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B物质的浓度减少了0.2molL﹣1 ． 下列叙述不正确的是（ ）
    A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02molL﹣1min﹣1
    B.在5min时，容器内D的浓度为0.2molL﹣1
    C.该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大
    D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：

    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。

    其正确的操作顺序为___________ ⑤⑥⑤__________。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_____________________。

    （2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_________ g。要完成本实验该同学应称出_________ g NaOH。

    （3）对所配制的NaOH溶液进行测定，发现其浓度低于1.0mol/L。在溶液配制过程中，下列操作会引起该误差的有_________（填序号）。

    A．转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒

    B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

    C．容量瓶未干燥就用来配制溶液

    D．称量NaOH固体时动作太慢，耗时太长

    E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平

    F．定容时仰视刻度线

    G．NaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中

    （4）氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料，工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法 。试用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目____________________。实验测得，反应中生成的气体在标准状况下的体积为4.48L，则耗氧化剂的物质的量为_________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质有如下转化关系（有的生成物未列出），其中：D为碱，G为酸，金属甲在G 的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质．
    A、B、C、D，E均由Q，R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素．则：
    （1）X在周期表中的位置是 ， R、X、T的原子半径从小到大的顺序为（用元素符号表示）；
    （2）A和G等物质的量反应产物的水溶液显性，其原因用离子方程式表示为；
    （3）A和X2反应的化学方程式为；
    （4）pH均为12的D溶液和F溶液中，水电离出的c（OH﹣）之比为；
    （5）为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成分，当反应转移1 mol电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】每摩尔物质含有（ ）。

    A. 6.02×1023个分子B. 6.02×1023个原子

    C. 阿伏加德罗常数个原子D. 阿伏加德罗常数个该物质的粒子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体．再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．根据题意推断气体x的成分可能是（ ）
    A.0.3mol NO2 和0.3mol NO
    B.0.2mol NO2和0.1mol N2O4
    C.0.1mol NO，0.2mol NO2和0.05mol N2O4
    D.0.6mol NO

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