Question

【题目】工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下：

（1）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为___________________________；

________________________________。

（2）向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为___________，过量的试剂b投入到滤液Ⅱ发生的所有反应的离子方程式为__________________________；________________________________；

___________________________________。

（3）实验室中操作①②③的名称为_________________________。

（4）操作④隔绝空气的目的是_______________________________________________。

Answer 1

【答案】 Al2O3 +2OH-=2AlO2－+H2O SiO2+ 2OH-=SiO32-+ H2O 硫酸(H2SO4) Fe＋2Fe3+＝3Fe2+ Fe＋Cu2+＝Cu＋Fe2+ Fe＋2H+＝H2↑＋Fe2+ 过滤 防止溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3+

【解析】试题分析：由流程可知，赤铁矿在用氢氧化钠溶液浸取时，氧化铝和二氧化硅溶解，过滤，向滤渣I中加入足量的稀硫酸，其中的氧化铁、氧化亚铁以及氧化铜溶解，过滤，向滤液中加入铁粉，把溶液中的Fe3+和Cu2+还原，过滤得到硫酸亚铁溶液，将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾。

（1）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为Al2O3 +2OH-=2AlO2－+H2O；

SiO2+ 2OH-=SiO32-+ H2O。

（2）向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为硫酸(H2SO4)，过量的试剂b（铁粉）投入到滤液Ⅱ发生的所有反应的离子方程式为Fe＋2Fe3+＝3Fe2+；Fe＋Cu2+＝Cu＋Fe2+；Fe＋2H+＝H2↑＋Fe2+。

（3）实验室中操作①②③的名称为过滤。

（4）操作④隔绝空气的目的是防止溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3+。